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    如圖所示不同溫度和壓強下在一定容積的密閉容器中，對可逆反應(yīng)4L(g) 2M(g)+N(g) △H>0，平衡狀態(tài)時（P1>P2）圖中y軸是指
    


    


    A．L的體積分數(shù)
    


    B．混合氣體的總物質(zhì)的量
    


    C．混合氣體的平均分子量
    


    D．氣體混合物的密度
    


     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】






    C
    


    【解析】
    


     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?nC（g）△H=Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　　）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得．

    （1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
    7.32×10-3
    7.32×10-3
    ．
    （2）在三個相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是
    D
    D
    （填字母，下同）．
    A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
    B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1＞p2
    C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
    D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
    （3）乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣
    具有良好的應(yīng)用前景．已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
    a、CH3CH2OH（g）+H2O（g）?4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
    b、CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）?3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
    下列說法錯誤的是：
    D
    D

    A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值
    B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
    C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產(chǎn)中意義不大
    D．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．

    （1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為c（H2）=9.00mol/L，c（N2）=3.00mol/L，c（NH3）=4.00mol/L，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
    7.32×10-3
    7.32×10-3
    ．
    （2）三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應(yīng)并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是
    D
    D
    （填序號）．
    A．圖I可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞P1
    B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1＞P2
    C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
    D．圖Ⅱ一定是在同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑效果1＞2
    （3）將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水蒸氣，化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g） H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)
    否
    否
    （填：能或否）．
    （4）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
    

    


    
物  質(zhì)
燃燒熱（kJ?mol-1）
    

    
H2（g）
-285.8
    

    
CO（g）
-283.0
    

    
CH4（g）
-890.3
    已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    ．
    （5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得．
    （1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
    0.0073
    0.0073
    ．
    （2）在三個相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是
    D
    D
    （填字母）．
    A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
    B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1＞p2
    C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
    D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
    （3）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為：
    C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?K-1?mol-1
    該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進行？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網(wǎng)如圖所示，將甲．乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（實驗均在常溫常壓下進行）．
    

    


    
實驗序號
甲針筒內(nèi)的物質(zhì)
乙針筒內(nèi)的物質(zhì)
    

    
1
0.3gNa2CO3粉末
3mL稀HCl
    

    
2
0.3gNaHCO3粉末
3mL稀HCl
    

    
3
0.8gNa2O2粉末
3ml H2O
    （1）實驗1和實驗2中，已知稀HCl均過量且質(zhì)量分數(shù)相同，發(fā)生反應(yīng)后，針筒活塞均
     
    （填“向外”．“向內(nèi)”或“不”）移動．活塞移動較快的是
     
    （填“實驗1”或“實驗2”）．
    （2）①實驗3中的實驗現(xiàn)象是：劇烈反應(yīng)，針筒活塞迅速
     
    （填“向外”．“向內(nèi)”或“不”）移動．反應(yīng)后將針筒置于空氣中使其溫度慢慢恢復(fù)至常溫，發(fā)現(xiàn)此過程中針筒活塞慢慢向內(nèi)移動，此現(xiàn)象說明實驗3的反應(yīng)為
     
    （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
    ②實驗3反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量氣體，檢驗該氣體的操作及現(xiàn)象是：
    操作：打開彈簧夾K，壓縮活塞使氣體慢慢導(dǎo)出，
     
    ．現(xiàn)象：
     
    ．
    ③旋轉(zhuǎn)甲．乙兩個針筒，使中間導(dǎo)管口朝下，打開彈簧夾K，移動活塞，將實驗3針筒中溶液壓入滴有酚酞的20mL水中，溶液立即顯
     
    色，寫出實驗3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案