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    【題目】下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物，肯定是一種的是（ ）
    A. 異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
    B. 2—氯丁烷（）與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)
    C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
    D. 等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長(zhǎng)時(shí)間光照后的產(chǎn)物
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】試題分析：A．異戊二烯（CH2=C(CH3)-CH=CH2）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng),可以得到CH2=C(CH3)-CHBrCH2Br；CH2BrC Br(CH3)-CH=CH2；CH2BrC(CH3)=CHCH2Br三種物質(zhì)；錯(cuò)誤。B．2—氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）與NaOH溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)可以得到CH3CH2CH（OH）CH3；一種物質(zhì)；正確。C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成2，4，6-三硝基甲苯。錯(cuò)誤。D．等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長(zhǎng)時(shí)間光照后的產(chǎn)物有四種氯代甲烷和HCl.有5種產(chǎn)物。錯(cuò)誤。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18％的MnO2、3％的KOH（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖：
    （1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)。通常用來酸化高錳酸鉀的酸是 
    （2）除去濾液1中Cu2＋的離子方程式是 
    （3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：MnO2稍過量時(shí)，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／<0.7時(shí)，濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe；≥0.7時(shí)，濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2＋。根據(jù)上述信息回答①②③：
    ①檢驗(yàn)Fe2＋是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是__________。
    ②生產(chǎn)時(shí)H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之間，不宜過大，請(qǐng)從節(jié)約藥品的角度分析，原因是__________。
    ③若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，調(diào)節(jié)c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的最理想試劑是＿（填序號(hào)）
    a．NaOH溶液 B．鐵粉 c．MnO。
    （4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式__________。
    （5）上述過程錳回收率可達(dá)95％，若處理1740 kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3__________kg。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說法正確的是
    A. a極為電池的正極
    B. 電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
    C. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4H++ O2+ 4e－= 2H2O
    D. 電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
    （1）電極X的材料是______ ；電極Y材料是__________ 。
    （2）銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。
    （3）外電路中的電子是從______電極流向______電極。（填“X”或“Y”）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
    時(shí)間(s)
    0
    1
    2
    3
    4
    5
    n(NO)/mol
    0.020
    0.010
    0.008
    0.007
    0.007
    0.007
    （1）下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_______
    （2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào)，下同)。
    A．v (NO2)＝2v(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
    C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內(nèi)密度保持不變
    （3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是________。
    A．增加容器體積 B．適當(dāng)升高溫度
    C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（ ）
    A．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH- 
    B．放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
    C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
    D．整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為O2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：
    （1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
    （2)往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_____________ _ ______。
    （3）碘化亞銅能用于檢測(cè)空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為：2Cu2I2 + Hg＝Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu，產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯____價(jià)。當(dāng)有1 molCu2I2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子____mol。
    （4）為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質(zhì)，可往溶液中加入過量的M試劑后進(jìn)行過濾操作，再通入適量的Cl2后進(jìn)行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____（選填編號(hào)）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)條件不同，反應(yīng)速率不同。請(qǐng)
    回答下列問題：
    （1）在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。
    ①加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是 。
    ②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4 溶液起相似作用的是 。
    ③為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
     實(shí)驗(yàn)
    混合溶液
    A
    B
    C
    D
    E
    F
    4 mol/L H2SO4（mL）
    30
    V1
    V2
    V3
    V4
    V5
    飽和CuSO4溶液（mL）
    0
    0.5
    2.5
    5
    V6
    20
    H2O（mL）
    V7
    V8
    V9
    V10
    10
    0
    請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝ ，V6＝ 。
    該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。
    （2）該同學(xué)為探究其它因素對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，又做了以下實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下，回答下列問題：
    ①由實(shí)驗(yàn)可推知，反應(yīng)物的總能量 產(chǎn)物的總能量（填“＜”“＞”“＝”）。
    ②實(shí)驗(yàn)2和5表明，  對(duì)反應(yīng)速率有影響。
    ③實(shí)驗(yàn)4和5表明， 對(duì)反應(yīng)速率有影響， 反應(yīng)速率越快， 
     能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
    ④本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )
    A．N4分子屬于一種新型的化合物 B．N4分子中只含有非極性鍵
    C．1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA  D．N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高
    

			
    

			
    
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