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    海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

    (1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。
    用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是                                          。
    (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟：                                        。
    (3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
    溶解時(shí)：                               ；
    過(guò)濾時(shí)：                               ；
    蒸發(fā)時(shí)：                               。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    (1)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)ClMgO＋HCl↑　在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，能得到無(wú)水MgCl2
    (2)加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾，沉淀用蒸餾水洗滌
    (3)攪拌，加速溶解　使濾液沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺
    

    解析
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
    

						
    下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是
    A．苯和水 B．苯和溴苯 C．乙醇和溴水 D．乙酸和乙醇 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						
    工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：
    有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氫氧化物
    		Al（OH）2
    		Fe（OH）3
    		Fe（OH）2
    		Cu（OH）2
    		Pb（OH）2
    		Mn（OH）2
    開(kāi)始沉淀的pH
    		3.3
    		1.5
    		6.5
    		4.2
    		8.0
    		8.3
    沉淀完全的pH
    		5.2
    		3.7
    		9.7
    		6.7
    		8.8
    		9.8
     
    請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
    （1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
    （2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過(guò)程如下：
    ①加入MnO2將Fe2+氧化，其離子反應(yīng)方程式為                     。 ②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是               。
    ③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去                    。
    （3）從溶液A中回收的主要物質(zhì)是           ，該物質(zhì)常用作化肥。（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2，寫(xiě)出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						

    難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
    K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4＋2H2O
    為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

    (1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
    (2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_________________________________________________。
    (3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

    (4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
    ①________________________________________________________，
    ②________________________________________________________。
    (5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)＋?CaCO3(s)＋
    已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
    Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						
    以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁Alm（OH）nCl3m-n，生產(chǎn)的部分過(guò)程如下圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）。

    已知某些硫化物的性質(zhì)如下表：

    （1）操作I是              。Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是                              。
    （2）濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是                           。
    （3）向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時(shí)溶液的pH約為3．7。NaClO的作用是                            。
    （4）將濾液3的pH調(diào)至4．2～4．5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。
    （5）將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁。裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)，電極為惰性電極）。

    ①寫(xiě)出陰極室的電極反應(yīng)：                                           。
    ②簡(jiǎn)述在反應(yīng)室中生成聚合氯他鋁的原理：                                        。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						
    碘化鈉是制備無(wú)機(jī)和有機(jī)碘化物的原料，在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑等。工業(yè)上用鐵屑還原法制備N(xiāo)aI，其主要流程如下圖： 

    （1）寫(xiě)出鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式：                                。
    （2）判斷碘已完全反應(yīng)的方法是                                                。
    （3）由濾液得到NaI晶體的操作是                                              。
    （4）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
    a．稱(chēng)取3．000g樣品溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25．00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
    c．用0．100mol溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積的平均值為19．00mL。
    ①上述測(cè)定過(guò)程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有                         ，
    其中使用前需進(jìn)行潤(rùn)洗的儀器是                        ；
    ②上述樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                              。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						
    工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽(yáng)極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))：

    （1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
    （2）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為       。
    （3）“除重金屬”時(shí)使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是       。
    （4）“電解”時(shí)用惰性電極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為       。
    （5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為       �！�50℃碳化”時(shí)加入過(guò)量NH4HCO3，可能的原因是：使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3；       ；       。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						
    難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
    K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42—＋2H2O
    為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

    (1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
    (2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：
    _____________________________________________________________。
    (3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

    (4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
    ①_______________________________________________________，
    ②_______________________________________________________。
    (5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32—CaCO3(s)＋SO
    已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
    Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						
    高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備的操作流程：

    上述反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
    已知：

    （1）加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體時(shí)，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是_______；
    反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
    （2）從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是________（選填字母代號(hào)，下同）。
    A．蒸餾  B．蒸發(fā) C．灼燒  D．抽濾    E．冷卻結(jié)晶
    （3）制備過(guò)程中需要用到純凈的CO2氣體。制取純CO2凈最好選擇下列試劑中_________。
    A．石灰石  B．濃鹽酸 C．稀疏酸 D．純堿
    （4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO2過(guò)量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低。原因是______  。
    （5）由于CO2的通人量很難控制，因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中________ ，得到的產(chǎn)品純度更高。
    A．醋酸     B．濃鹽酸      C．稀硫酸
    

			
    

			
    
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