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     (1)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式； 
    （2）下列離子方程式書寫正確的是。
      A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓
      B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：
    　  NH4+ +HSO3- +2OH-NH3↑+SO32-  +2H2O
      C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-
    D．AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+
    E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O
    F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+
     G．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O
     H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：
    Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===　 BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
    I．LiAlH4溶于適量水后得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：
    LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
     (1) 2NH3  NH4++ NH2—；
        
    (2)B、H、I、F  （4分，每個(gè)答案1分）   
        
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動(dòng)態(tài)平衡．
    （1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①NaHA溶液
    顯酸性
    顯酸性
    （選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”）．
    ②已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低溫度時(shí)，Ksp
    減小
    減小
    （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
    增大
    增大
    ．
    （2）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為
    2NH3?NH2-+NH4+
    2NH3?NH2-+NH4+
    ；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
    逆向
    逆向
    移動(dòng)（填“正向”或“逆向”）．
    （3）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過(guò)量石灰乳，過(guò)濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是
    1×1010
    1×1010
    ．
    （4）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
    b
    a-b
    ×10-7
    b
    a-b
    ×10-7
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    回答下列問(wèn)題：
    （1）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液按體積比9：11混合，混合后溶液的pH為
    8
    8

    （2）NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應(yīng)
    H2O+NH4+NH3?H2O+H+
    H2O+NH4+NH3?H2O+H+
    ．
    （3）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式
    2NH3NH4++NH2-
    2NH3NH4++NH2-
    ；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
    逆反應(yīng)方向
    逆反應(yīng)方向
    移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）．
    （4）pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m
    ＞
    ＞
    n（選填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進(jìn)行上述操作，則m
    =
    =
    n（選填“＞”、“＜”或“=”）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：浙江省杭州十四中2012屆高三9月月考化學(xué)試題
				題型：022
			
    

						
    

    (1)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式；
    

    (2)下列離子方程式書寫正確的是________
    

    A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32－CaCO3↓
    

    B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O?
    

    C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO32－＋5I－＋3H2O3I2＋6OH－
    

    D．AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag+＋NH3·H2OAgOH↓＋NH4+
    

    E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－BaSO4↓＋H2O?
    

    F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2+＋H2SCuS↓＋2H+?
    

    G．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3+＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4+＋2H2O
    

    H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+＋2OH－＋NH4+＋HCO3－BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
    

    I．LiAlH4溶于適量水后得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4＋2H2OLiAlO2＋4H2↑
    

    

    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    回答下列問(wèn)題：
    (1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、和Cl-，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.003 5 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為__________。
    (2)NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應(yīng)：___________________________。
    (3)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式：______________________________；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向____________移動(dòng)。
    (4)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m____________n(選填“＞”“＜”或“=”)；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進(jìn)行上述操作，則m____________n(選填“＞”“＜”或“=”)。
    

			
    

			
    
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