Question

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗有以下步驟：
①計算所用濃硫酸的體積       ②稀釋       ③量取一定體積的濃硫酸   ④定容、搖勻     ⑤轉移、洗滌
回答下列問題
（1）上述步驟的正確順序是

①③②⑤④

；
（2）本實驗用到的玻璃儀器有

100mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

；
（3）本實驗所需濃硫酸的體積是

16.7

 ml，
量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

B

．（用序號表示）（從下列中選用  A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml）
（4）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

偏高

；
若沒有進行操作步驟⑤，會

偏低

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；
（5）若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應如何操作？

重新配制

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作步驟排序；
（2）根據(jù)玻璃儀器的作用選取儀器；
（3）根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸的體積，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒的規(guī)格；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析判斷誤差；
（5）若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應重新配制．

解答：解：（1）根據(jù)計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作步驟排序，所以其操作順序為：①③②⑤④，
故答案為：①③②⑤④；
（2）用100mL容量瓶配制溶液，用量筒量取濃硫酸，用燒杯稀釋濃硫酸，用玻璃棒攪拌和引流，用膠頭滴管定容，
故答案為：100mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）設濃硫酸的體積為V，18mol/L×V=3.0mol/L×0.1L，V=0.0167L=16.7mL，選取的量筒規(guī)格應該等于或稍微大于濃硫酸的體積，所以選取25mL量筒，故答案為：16.7；B；
（4）某同學觀察液面的情況如圖所示，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高；
若沒有進行操作步驟⑤，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏低；
故答案為：偏高；偏低；
（5）若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應重新配制，故答案為：重新配制．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．