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    （15分）甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。
    


    ⑴工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H＝－90.8 kJ/mol。
    


    已知：2H2(g)+ O2(g)=
2H2O (l)         △H＝－571.6 kJ/mol
    


    H2(g) +O2(g)
= H2O(g)        △H＝－241.8 kJ/mol
    


    ①H2的燃燒熱為  ▲  kJ/mol。
    


    ②CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)的反應(yīng)熱△H＝  ▲  。
    


    ③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有  ▲  。（填字母）
    


    A．CO百分含量保持不變
    


    B．容器中H2濃度與CO濃度相等
    


    C．容器中混合氣體的密度保持不變
    


    D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
    


    ⑵工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
    


    ①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是  ▲  。 
    


    ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為  ▲  ；在制備H2時(shí)最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝  ▲  。
    


    


    ⑶在稀硫酸介質(zhì)中，甲醇燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為  ▲  。
    


     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】






    ⑴①285.8      ②－392.8
kJ/mol    ③AD
    


    ⑵①該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng) （△S＞0）
    


    ②2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O     0.5
    


    ⑶CH3OH－6e－+H2O=CO2↑+6H+ 
    


    （除第⑴③3分外，其余每空2分，共15分）
    


    【解析】略
    


     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2012?汕頭二模）甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
    （1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
          H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ①H2的燃燒熱為
    285.8
    285.8
    kJ/mol．
    ②CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=
    -392.8KJ/mol
    -392.8KJ/mol
    ．
    ③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
    AD
    AD
    ．（填字母）
    A．CO百分含量保持不變
    B．容器中H2濃度與CO濃度相等
    C．容器中混合氣體的密度保持不變
    D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
    （2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
    ①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
    該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)
    該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)
    ．
    ②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示．則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
    2CH3OH+O2
    催化劑
    加熱
    2HCHO+2H2O
    2CH3OH+O2
    催化劑
    加熱
    2HCHO+2H2O
    ；在制備H2時(shí)最好控制n（O2）/n（CH3OH）=
    0.5
    0.5
    ．
    （3）在稀硫酸介質(zhì)中，甲醇燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
    CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
    CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
    （1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1；
    H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1；
    CH3OH（g）═CH3OH（l）；△H=-37.3kJ?mol-1．
    ①計(jì)算液體CH3OH的燃燒熱為
    -1453/mol
    -1453/mol
    ．
    ②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．有1個(gè)HH鍵生成的同時(shí)有3個(gè)CH鍵生成
    B．CO百分含量保持不變
    C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化
    D．容器中混合氣體的密度不變化
    （2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）；△H＜0．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若起始時(shí)c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，試回答下列問題：
    ①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）
    ＞
    ＞
    （填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
    ②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為
    33.3%
    33.3%
    ．
    （3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
    ①該電池工作時(shí)，OH-向
    b
    b
    （填“a”或“b”）極移動．
    ②工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆江蘇省南通市高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
    

						
    （15分）甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。
    ⑴工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ/mol。
    已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l)        △H＝－571.6 kJ/mol
    H2(g) +O2(g) = H2O(g)       △H＝－241.8 kJ/mol
    ①H2的燃燒熱為 ▲ kJ/mol。
    ②CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)的反應(yīng)熱△H＝ ▲ 。
    ③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 ▲ 。（填字母）
    A．CO百分含量保持不變
    B．容器中H2濃度與CO濃度相等
    C．容器中混合氣體的密度保持不變
    D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
    ⑵工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
    ①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 ▲ 。 
    ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為 ▲ ；在制備H2時(shí)最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝ ▲ 。

    ⑶在稀硫酸介質(zhì)中，甲醇燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ▲ 。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省泰州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。
    


    （1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) 
△H = —90.8kJ/mol。
    


    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     
△H = —571.6kJ/mol；
    


    H2(g)+O2(g)=H2O(g)   
         △H = —241.8kJ/mol；
    


    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  
 △H = —566.0kJ/mol
    


    CH3OH(g) = CH3OH(l)     
△H = —37.3kJ/mol
    


    ①計(jì)算液體CH3OH的燃燒熱為                  。
    


    ②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)
 CH3OH(g)，下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有              （填字母序號）。
    


    A．有1個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C—H鍵生成
    


    B．CO百分含量保持不變
    


    C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化
    


    D．容器中混合氣體的密度不變化
    


    （2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制�。篐2O(g)+CO(g) H2(g)+
CO2(g)  △H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。若起始時(shí)c(CO)=1mol•L-1，c(H2O)=2mol•L－1，試回答下列問題：
    


    ①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v(正)          
v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
    


    ②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為         
。
    


    （3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如右圖7所示的甲醇燃料電池裝置。
    


    


    ①該電池工作時(shí)，OH— 向       極移動（填“a”或“b”）；
    


    ②工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為                      
。
    


     
    

			
    

			
    
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