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    【題目】關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（ ）
    A.丙烷的二鹵代物是4種，則其六鹵代物是2種
    B.某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物，其分子式一定為C5H12
    C.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
    D.對(duì)二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】C
    【解析】
    A. 丙烷的分子式為C3H8，其二鹵代物有4種，六鹵代物的種數(shù)等于二鹵代物的種數(shù)，即有4種，故A錯(cuò)誤；
    B. 某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物，可以是，也可以是，故B錯(cuò)誤；
    C.苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基位置是鄰間對(duì)，含有3個(gè)碳原子的烷基可以是－CH2CH2CH3也可以是－CH(CH3)2，因此所得產(chǎn)物有2×3種，即有6種，故C正確；
    D. 對(duì)二甲苯中，關(guān)于紅線對(duì)稱，應(yīng)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故D錯(cuò)誤；
    答案：C。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）
    A. 平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝
    B. 改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變
    C. 如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化
    D. 若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：
    （1）一定條件下，NO與NO2可以生成一種新的氧化物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
    （2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是__；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是__(填化學(xué)式)。
    （3）該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。
    若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會(huì)導(dǎo)致__；
    若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會(huì)導(dǎo)致__。
    （4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為__。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：
    編號(hào)
    實(shí)驗(yàn)操作
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    I
    向一支試管中先加入 1 mL 0.01 mol/L 酸
    性 KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3 mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水，最后加入 1 mL 0.1 mol/L草酸溶液
    前 10 min 內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺， 30 min 后幾乎變?yōu)闊o色
    II
    向另一支試管中先加入 1 mL 0.01 mol/L
    酸性 KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3 mol/L硫酸，最后加入 1 mL 0.1 mol/L 草酸溶液
    80 s 內(nèi)溶液紫色無明顯變
    化，后顏色迅速變淺，約
    150 s 后幾乎變?yōu)闊o色
    （1）補(bǔ)全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =2Mn2+ +_____+_____
    （2）由實(shí)驗(yàn) I、II 可得出的結(jié)論是_____。
    （3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+） 隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。
    該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想提出了新的猜想，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
    Ⅰ．該小組同學(xué)提出的猜想是_____。
    Ⅱ．請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。
    （實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）（H2C2O4 溶液足量）
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)
    室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL
    再向試管中加入少量固體
    室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間
    / min
    0.1 mol/L
    H2C2O4 溶液
    0.01 mol/L
    KMnO4 溶液
    3 mol/L
    稀硫酸
    1
    1.0
    1.0
    10 滴
    無
    150S
    2
    1.0
    1.0
    10 滴
    _____
    t
    Ⅲ．若該小組同學(xué)提出的猜想成立，則 t______“>”“＜”“=”） 150S應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____。
    （4）該小組擬采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。
    ① 他們擬研究的影響因素是_____。
    ② 你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案_____（填“合理”或“不合理”），理由是_________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。環(huán)己醇和DCHP的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中正確的是
    A.DCHP的分子式為C20H24O4
    B.環(huán)己醇和DCHP的一氯代物均有4種
    C.1molDCHP水解時(shí)消耗2mol NaOH
    D.環(huán)己醇分子中的所有碳原子可能共平面
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝．以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：
     
    （1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式________________________．
    （2）反應(yīng)Ⅲ中每生成lmol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)________；為充分利用副產(chǎn)品CO，有人提出以熔融的K2C03為電解質(zhì)，設(shè)計(jì)燃料電池，請(qǐng)寫出此電池的負(fù)極反應(yīng)_____________．
    （3）為檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質(zhì)，需選擇的化學(xué)試劑有__________________．
    （4）根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是____________．
    （5）（NH4）2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的離子方程式___________________．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】氮的氧化物既是可導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)，也是造成空氣污染的重要物質(zhì)，加大對(duì)氮的氧化物的治理是環(huán)境保護(hù)重要舉措。
    (1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________，該反應(yīng)中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。
    (2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
    (3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
    NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
    2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
    現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。
    ①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________ mol·L－1。
    ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝_________。
    ③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。已知當(dāng)溶液的pH大于6.5，Fe2+開始轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2。
    （1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是____，工業(yè)上可以利用一種弱酸溶解該物質(zhì)，該弱酸為____。
    （2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是____。
    （3）寫出步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式____。
    （4）在空氣中煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵，煅燒所需的主要儀器為____（寫一種儀器名稱），FeCO3在煅燒前應(yīng)充分洗滌干凈，寫出實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的方法____。
    （5）寫出煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于Calanolide A的說法錯(cuò)誤的是（ ）
    A. 分子中有3個(gè)手性碳原子
    B. 分子中有3種含氧官能團(tuán)
    C. 該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)
    D. 1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1molNaOH
    

			
    

			
    
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