Question

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定某種品牌純堿中食鹽的含量。

①稱取某純堿樣品10.0 g放入燒杯中，并加適量蒸餾水使之完全溶解。

②____________________________________。

③____________________________________。

④用蒸餾水洗滌沉淀2—3次。

⑤將沉淀烘干、稱量，測(cè)得固體質(zhì)量2.87 g。

(1)補(bǔ)齊所缺少的實(shí)驗(yàn)步驟，將答案填寫在上面②和③的空格處。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟③所用的玻璃儀器有：____________________________________。

(3)在過濾器上洗滌沉淀的具體操作是：____________________________________。

(4)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是：____________________________________。

(5)若純堿標(biāo)簽上標(biāo)注：“Na₂CO₃含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，則此樣品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。

Answer 1

(1)②加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止③將②所得溶液過濾

(2)漏斗、玻璃棒、燒杯

(3)向漏斗里注入蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作2—3次

(4)取最后幾滴洗出液加稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已洗凈

(5)合格

解析:實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰皽y(cè)定純堿(Na₂CO₃)中食鹽(NaCl)的含量”。

首先，分析該實(shí)驗(yàn)是測(cè)碳酸鹽沉淀還是氯化物沉淀。因?yàn)闃悠焚|(zhì)量是10.0 g，而沉淀質(zhì)量是2.87 g，一般形成的沉淀多為重金屬鹽，可初步判定該沉淀應(yīng)是NaCl形成的不溶性氯化物(一般AgCl)。

其次，要注意形成AgCl沉淀并測(cè)量時(shí)， 要先排除Ag₂CO₃的干擾。

(1)因此可知，第②步實(shí)驗(yàn)步驟是“加入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液于樣品溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止”，而第③步實(shí)驗(yàn)步驟是“將所得溶液過濾”。

(2)“過濾”所用的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒。

(3)洗滌沉淀的具體操作是向過濾器(或漏斗)中注入蒸餾水，使其浸沒沉淀,待過濾完畢后，重復(fù)此操作2—3次。

(4)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是取洗滌后的濾液，加入稀鹽酸，若無沉淀產(chǎn)生，說明沉淀已洗干凈。因?yàn)锳gCl沉淀表面主要附著AgNO₃，所以此處是檢驗(yàn)Ag⁺。

(5)計(jì)算樣品中的NaCl的含量：NaCl—AgCl

 

可知此樣品合格。