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    【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是
    A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大
    B. 陽極反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑
    C. 純凈的KOH溶液從b出口導出
    D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】陰極的反應是2H++2e-=H2↑，氫離子來自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高，選項A正確。陽極是溶液的氫氧根離子失電子，反應為：4OH－-4e－＝2H2O+O2↑，選項B正確。左側溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，多余的鉀離子透過陽離子交換膜進入右側；右側水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過交換膜過來的鉀離子，使右側溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH溶液從b出口導出，選項C正確。陽離子應該向陰極移動，所以K+通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)移動，選項D錯誤。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前硫酸的主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，其主要反應之一為2SO2＋O22SO3。下列有關該反應的說法不正確的是(　　)
    A. SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3
    B. 達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零
    C. 該反應從開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大
    D. 工業(yè)上生產(chǎn)SO3時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩個方面
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：
    （1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是 ，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是 。
    （2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中   。（填字母）
    A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
    （3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：
    ①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 。
    ②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實驗操作及現(xiàn)象是 。
    （4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、   ；選用的試劑為   。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】關于如圖所示裝置的說法錯誤的是（ ）
    A. 鋅片發(fā)生氧化反應
    B. 銅片周圍溶液變?yōu)樗{色
    C. 電子由鋅片通過外電路流向銅片
    D. 溶液中SO42-向負極方向流動
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此，下列說法不正確的是（ ）
    A. KClO3發(fā)生還原反應
    B. H2C2O4在反應中被氧化
    C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性
    D. 每1mol C1O2生成，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】已知A為化合物,且其摩爾質(zhì)量為95g·mol-1,D為混合物,M是一種常見的氣體，N是一種常見金屬單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示。
    請回答下列問題：
    （1）A的化學式為___________。
    （2）由A生成B和C的反應中,每轉(zhuǎn)移1mol電子,可以生成________gB。
    （3）已知D中含有兩種固體,且其中有一種固體單質(zhì)為黑色,另一種固體為B的氧化物。則M的摩爾質(zhì)量為_________g·mol-1。
    （4）E的水溶液與N反應的離子方程式為___________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
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    【題目】Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗。
    I.實驗探究
    步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。
    步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。
    步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。
    （1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：________。
    （2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。
    （3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。
    A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間
    B．用小試管收集氣體并檢驗其純度
    C．關閉K1
    D．停止加熱，充分冷卻
    （4）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為__________。
    II．數(shù)據(jù)處理
    （5）實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應完的Na2O2含量。
    其操作流程如下：
    ①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。
    ②在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】市場上有“鋅硒茶”、“含氟牙膏”等商品，這里的“鋅、硒、氟”指的是（ ）
    A.分子
    B.原子
    C.單質(zhì)
    D.元素
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
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    【題目】下列說法正確的是（　�。�
    A.H+和S2-的最外電子層都形成了8個電子的穩(wěn)定結構
    B.C60和金剛石都是原子間通過共價鍵結合形成的原子晶體
    C.Na和H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關
    D.H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱
    

			
    

			
    
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