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    （12分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
         
       （1）吸收塔C中通入空氣的目的是      。A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是       （填字母）。
       （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H=一1266．8kJ／mol
                  N2（g）+O2（g）=2NO（g）         △H=+180．5 kJ／mol
    寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：        ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=      。
       （3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）    △H= 一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有        。（填字母）
            A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強(qiáng)
            D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   E．及時移出氨
       （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時H2的轉(zhuǎn)化率
    為      。
     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3 ABC
       （2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=－905.8kJ/mol
       （3）CDE  
      （4）30%（或29.9%）
    解析:
     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
         
       （1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                  。
    A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是        （填字母）。
       （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）  △H = —1266．8kJ／mol
                  N2（g）+O2（g）=2NO（g）         △H= +180．5 kJ／mol
    寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：        ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=     。
       （3）已知：    △H= — 92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有       。（填字母）
           A．升高溫度        B．使用催化劑       C．增大壓強(qiáng)
           D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;  E．及時移出氨
       （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時H2的轉(zhuǎn)化率為        。
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（四）
				題型：填空題
			
    

						
    下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

    (1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                           
    A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是         (填字母)。
    (2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
    N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
    寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                       
    (3)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有           。(填字母)
    A．升高溫度 　　  B．使用催化劑  　　 C．增大壓強(qiáng) 
    D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   　　　　  E．及時移出氨
    (4)在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為25％，此時H2的轉(zhuǎn)化率為　      。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年廣東省高三12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    （I）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
    


    


    （1）吸收塔C中通入空氣的目的是             
              。A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是         
（填字母）。
    


    （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g)
+6H2O(g)    △H =－1266.8kJ/mol
    


    N2(g) + O2(g) =
2NO(g)     △H = +180.5 kJ/mol
    


    寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                                          

    


    （II）某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因。
    


    （3）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
    


    （4）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。
    


    A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高           B．壓強(qiáng)增大
    


    C．生成物有催化作用               D．反應(yīng)物接觸面積增大
    


    （5）初步探究。測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：
    


    
 
    
  
  
    時間/min
    
      		
  
  
    0
    
      		
  
  
    5
    
      		
  
  
    10
    
      		
  
  
    15
    
      		
  
  
    20
    
      		
  
  
    25
    
      		
  
  
    35
    
      		
  
  
    50
    
      		
  
  
    60
    
      		
  
  
    70
    
      		
  
  
    80
    
      		
 
    
 
    
  
  
    溫度/℃
    
      		
  
  
    25
    
      		
  
  
    26
    
      		
  
  
    26
    
      		
  
  
    26
    
      		
  
  
    26
    
      		
  
  
    26
    
      		
  
  
    26.5
    
      		
  
  
    27
    
      		
  
  
    27
    
      		
  
  
    27
    
      		
  
  
    27
    
      		
 
    

    


     
    


    結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。
    


    （6）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用，請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：
    


    
 
    
  
  
    實(shí)驗(yàn)
    
  
    編號
    
      		
  
  
    銅片
    
  
    質(zhì)量/g
    
      		
  
  
    0.1mol·L-1的
    
  
    硝酸體積/mL
    
      		
  
  
    硝酸銅
    
  
    晶體/g
    
      		
  
  
    亞硝酸鈉
    
  
    晶體/g
    
      		
  
  
    實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
  
    		
 
    
 
    
  
  
    ①
    
      		
  
  
    5
    
      		
  
  
    20
    
      		
  
  
    _______
    
      		
  
  
    _______
    
      		
  
  
    實(shí)驗(yàn)①和②探究_________的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。
    
      		
 
    
 
    
  
  
    ②
    
      		
  
  
    5
    
      		
  
  
    20
    
      		
  
  
    0.5
    
      		
  
  
    0
    
      		
 
    
 
    
  
  
    ③
    
      		
  
  
    5
    
      		
  
  
    20
    
      		
  
  
    0
    
      		
  
  
    0.5
    
      		
 
    

    


     
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年江蘇省姜堰市高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)查（三）化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
    

						
    下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
    


    


    （1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                      
 。
    


    A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是                 
（填字母）。
    


    （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H= -1266．8kJ／mol
    


    N2（g）+O2（g）=2NO（g）         
△H=+180．5 kJ／mol
    


    寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                               
，
    


    氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                       
。
    


    （3）已知：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）    △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有                         
。（填字母）
    


         A．升高溫度      B．使用催化劑  C．增大壓強(qiáng)
    


         D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?   E．及時移出氨
    


    （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為33．33％，此時H2的轉(zhuǎn)化率為             
。
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
    

						
    （12分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
    


         
    


       （1）吸收塔C中通入空氣的目的是      。A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是       
（填字母）。
    


       （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H=一1266．8kJ／mol
    


                  
N2（g）+O2（g）=2NO（g）         
△H=+180．5 kJ／mol
    


    寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：        ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=      。
    


       （3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）    △H= 一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有        。（填字母）
    


            A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強(qiáng)
    


            D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   E．及時移出氨
    


       （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時H2的轉(zhuǎn)化率
    


    為      。
    


     
    

			
    

			
    
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