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    (4分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體：① 11 . 2 L H 2  ② 0 . 25 mol H 2
S (g)  ③ 36 . 5 g HCl (g)  ④ 6 . 8 g NH3。其中
    


    質(zhì)量由大到小的順序是(以下均填序號)
                        ；
    


    各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序為                         
；
    


    其體積由大到小的順序為                                    ；
    


    氣體密度由大到小的順序為                                  。
    


     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】






    3 、2 、4 、1    3 、4 、1 、2    3 、1 、4 、2     3 、2 、4 、1
    


    【解析】
    


     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2011?懷化一模）化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)
    我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要流程如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）

    請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）合成尿素的反應(yīng)分二步，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
    ①
    2NH3+CO2
     加溫、加壓 
    .
     
    NH2COONH4
    2NH3+CO2
     加溫、加壓 
    .
     
    NH2COONH4
    ；
    ②
    NH2COONH4
     加熱 
    .
     
    CO（NH2）2+H2O
    NH2COONH4
     加熱 
    .
     
    CO（NH2）2+H2O
    ．
    （2）依據(jù)流程圈，判斷下列說法正確的是
    C
    C
    ．
    A．在轉(zhuǎn)化CO的過程中使用催化劑，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
    B．進入分離二氧化碳裝置的氣體有2種
    C．N2、H2的循環(huán)使用，提高了原子的利用率
    D．二氧化碳與氨合成尿素屬于人工固氮
    E．流程中的原料有3種取之不盡，用之不完
    （3）合成氨選擇的外界條件是：催化劑，20～50MPa的壓強，500℃的溫度．選擇該溫度的主要原因是
    500℃的溫度反應(yīng)速率較快，催化劑活性最高
    500℃的溫度反應(yīng)速率較快，催化劑活性最高
    ．
    （4）已知制造合成氣的反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
    c(CO)?c3(H2)
    c(CH4)?c(H2O)
    c(CO)?c3(H2)
    c(CH4)?c(H2O)
    ．降低溫度K減小，則正反應(yīng)是一個
    吸
    吸
    熱反應(yīng)．當(dāng)造合成氣的反應(yīng)中甲烷的轉(zhuǎn)化率為75%．合成氨中氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%（其他過程的損失不計）以5.60xlO7L甲烷為原料能夠合成
    4.48xlO7L
    4.48xlO7L
    L氨氣．（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    含鎂3%～5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要材料．現(xiàn)有一塊質(zhì)量為m g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案．
    方案1：鋁鎂合金
    過量鹽酸
    測定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（V1L）
    方案2：鋁鎂合金
    過量NaOH溶液
    充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量（W1g）
    方案3：鋁鎂合金
    過量鹽酸
    溶液
    過量NaOH溶液
    過濾，測定沉淀的質(zhì)量（W2g）
    （Ⅰ）某化學(xué)實驗小組利用右圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗，請回答下列問題：
    ①裝置中儀器a的名稱是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    ②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出
    廣口瓶中進氣導(dǎo)管插入到了水中，排水導(dǎo)管未插至廣口瓶底部
    廣口瓶中進氣導(dǎo)管插入到了水中，排水導(dǎo)管未插至廣口瓶底部
    ．
    （Ⅱ）方案2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （Ⅲ）方案3“過濾”操作中用到的玻璃棒的作用是
    引流
    引流
    ．
    若按方案3進行試驗，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)為
    3W2
    5m
    ×100%
    3W2
    5m
    ×100%
    ．
    （Ⅳ）某同學(xué)有設(shè)計了與上述方案不同的方案4，也測得了鎂的質(zhì)量分數(shù)．請你在括號內(nèi)填上合適的內(nèi)容，將該方案補充完整．
    方案4：鋁鎂合金
    ()
    測定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（V2L）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    某碳鏈為直鏈的有機物A，廣泛存在于許多水果內(nèi)，是一種常見的食品添加劑．該化合物的相對分子質(zhì)量為134，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)有：
    ①6.7g該有機物在純氧中燃燒，生成物只有CO 2和H2O，然后燃燒產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和堿石灰時，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重8.8g．
    ②6.7g該有機物與足量飽和NaHCO3溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L；
    ③6.7g該有機物與足量金屬鈉充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.68L；另知，與A相關(guān)的部分反應(yīng)框圖如下：

    回答下列問題：
    （1）A中官能團的名稱是
    羧基和羥基
    羧基和羥基
    ．
    （2）上述①--⑥反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
    ③⑤
    ③⑤
    ，屬于加成反應(yīng)的是：
    ②⑥
    ②⑥
    ，屬于消去反應(yīng)的是
    ①④
    ①④
    ；反應(yīng)⑥中，G與H2的物質(zhì)的量之比是
    1：1
    1：1
    ．
    （3）H能使溴水褪色，則生成H的化學(xué)方程式為：
    ．
    （4）寫出C與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    ．
    （5）B在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)形成高分子化合物，寫出其化學(xué)方程式：
    ．
    （6）W是A的同系物，其相對分子質(zhì)量比A大14，寫出符合以下條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成4mol銀；②同一碳原子上連接兩個-OH不穩(wěn)定；③1mol該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氫氣．
    ．
    上述同分異構(gòu)體中寫出其中一種中與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式：
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （選做題）
    按下列要求填空：
    （1）將2.8gFe加入稀鹽酸中，鐵完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積為
    1.12
    1.12
    L．
    （2）實驗室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液，需要稱量Na2CO3的質(zhì)量是
    53.0
    53.0
    g（精確到0.1g）．
    （3）有O2與HCl組成的混合氣體，其質(zhì)量比是32：73，則O2與HCl的體積比是
    1：2
    1：2
    ．
    （4）相同質(zhì)量的S02和S03中，所含原子個數(shù)比是
    15：16
    15：16
    ．
    （5）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是
    45V
    28
    45V
    28
    g．（用最簡分式表示）
    （6）A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．
    試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
    A：
    NaOH
    NaOH
    ，B：
    NaNO3
    NaNO3
    ，C：
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    ，D：
    HNO3
    HNO3
    ，X：
    MgSO4
    MgSO4
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網(wǎng)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按下圖所示裝置完成實驗．（A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+
    Cl2↑+2H2O）．
    （1）裝置A中，儀器a的名稱是
     
    ．
    （2）裝置B中無色溶液將變?yōu)?!--BA-->
     
    色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ．
    （3）裝置C中濕潤的有色布條
     
    （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應(yīng)生成了
     
    （填化學(xué)式）．
    （4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應(yīng)盛放
     
    溶液．
    （5）用8.7g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為
     
    ．
    （6）某同學(xué)查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應(yīng)也可以生成氯氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），該反應(yīng)的氧化劑是
     
    ．
    （7）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.50mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
     
     L．
    （8）若氯氣泄漏，某同學(xué)用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液，正確選擇是
     
    （填序號）．
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案