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    【題目】科研人員設想利用如圖所示的裝置生產(chǎn)硫酸，下列有關說法正確的是( )
    A.a 為正極，b 為負極
    B.生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左
    C.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)一定大于 50%
    D.負極反應式為 SO2＋2H2O－2e-=SO42-＋4H+
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】
    該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，負極反應式為：，正極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析解答。
    A．該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，所以a是負極、b是正極，故A錯誤；
    B．a是負極、b是正極，所以H+向正極b電極區(qū)域運動，故B錯誤；
    C．左上口進入的水的量不確定，所以無法判斷左下口流出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)，故C錯誤；
    D．負極上二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：，故D正確；
    故答案為：D。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】A-J分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
    (1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置_________
    (2)寫出檢驗D溶液中陽離子的方法____。
    (3)寫出反應④的離子方程式________。
    (4)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因：______；
    (5)若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1:1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關系是______。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應：KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反應常溫下就可以迅速進行。結合信息，回答下列問題：
    （1）上述反應中被氧化的元素為___，還原產(chǎn)物是___。
    （2）Fe2+也能與MnO4-反應生成Mn2+，反應后Fe2+轉化為__。反應中Fe2+表現(xiàn)__(填“氧化”或“還原”)性。
    （3）如果上述化學方程式中KMnO4和MnCl2的化學計量數(shù)都是2，則HCl的化學計量數(shù)是___。
    （4）實驗室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應制得氯氣，據(jù)此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為___。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某同學按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄實驗現(xiàn)象如表。下列說法正確的是 
    試管
    ①
    ②
    ③
    ④
    實驗現(xiàn)象
    溶液仍為無色，有白霧、白色固體產(chǎn)生
    有大量白色沉淀產(chǎn)生
    有少量白色沉淀產(chǎn)生
    品紅溶液褪色
    A.②中白色沉淀是BaSO3
    B.①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了
    C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩
    D.實驗時若先往裝置內(nèi)通入足量N2，再加熱試管①，實驗現(xiàn)象不變
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁－石墨雙離子電池，可大幅度提升電動汽車的使用性能，其工作原理如圖所示。充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應，而鋁電極發(fā)生鋁－鋰合金化反應，下列敘述正確的是
    A.放電時，電解質(zhì)中的Li＋向左端電極移動
    B.充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：AlLi-e-=Li++Al
    C.放電時，正極反應式為Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn
    D.充電時，若轉移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】N2H4·H2O（水合肼）極毒且不穩(wěn)定，100℃以上易分解失水，常用作還原劑和除氧劑（通常生成N2和H2O），其熔點為－40℃，沸點118.5℃。現(xiàn)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O和無水Na2SO3，其主要流程如下：
    已知：Cl2(g)＋2OH-(aq)=ClO-(aq)＋Cl-(aq)＋H2O(aq) △H<0
    （1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要_____________（填標號）。
    A．容量瓶 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．錐形瓶 
    （2）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液充分反應生成NaClO3和NaCl。實驗中為控制反應溫度除了用冰水浴、充分攪拌外，還需采取的措施是_______________________。
    （3）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）；
    a．尿素溶液 b．NaClO堿性溶液 c．尿素溶液或NaClO溶液任選其一
    理由是____________________________________。
    （4）步驟Ⅲ中分離出N2H4·H2O應該采用的方法最合理是____________________。
    （5）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示）。
    ①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的方法是______________。
    ②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_________________________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。
    （6）工業(yè)上還可以用水合肼還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：
    還原過程中可用硫化鈉或鐵屑等物質(zhì)替代水合肼，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是_______________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】NOx、SO2的處理轉化對環(huán)境保護有著重要意義。
    （1）利用反應2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)，可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進行該反應，測得CO的平衡轉化率與溫度、起始投料比m[m=]的關系如圖1所示。
    ①該反應的ΔH ____0(填“>”“<”或“＝”)。
    ②下列說法正確的是________(填字母)。
    A．當體系中CO2和CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)
    B．投料比：m1＞m2＞m3
    C．當投料比m＝2時，NO轉化率是CO轉化率的2倍
    D．汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉化率
    ③隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉化率趨于相近的原因為________。
    （2）若反應2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反應速率可表示為：v正=k正·c2(NO) ·c2(CO)；v逆=k逆·c (N2) ·c2(CO2), k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)， 僅與溫度有關。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2molNO和2molCO發(fā)生上述反應，測得CO和CO2物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖2所示，則a點時v正∶v逆＝________。
    （3）工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時存在SO2、NOx和CO，利用它們的相互作用可將SO2、NOx還原成無害物質(zhì)，一定條件下得到以下實驗結果。圖3為298K各氣體分壓(氣體的物質(zhì)的量分數(shù)與總壓的乘積)與CO物質(zhì)的量分數(shù)的關系，圖4為CO物質(zhì)的量分數(shù)為2.0%時，各氣體分壓與溫度的關系。
    下列說法不正確的是________(填字母)。
    A．不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2，脫硫的產(chǎn)物可能有多種
    B．溫度越高脫硫脫硝的效果越好
    C．NOx比SO2更易被CO還原
    D．體系中可能發(fā)生反應：2COS = S2＋2CO；4CO2＋S2 = 4CO＋2SO2
    （4）NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣脫硝技術。用活化后的V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2的一種反應歷程如圖5所示，則總反應方程式為________。
    （5）用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應式為____。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】有機物A的相對分子質(zhì)量不超過150，經(jīng)測定可知A具有下列性質(zhì)：
    A所具有的性質(zhì)
    由此推出的A的組成或結構
    ①A能燃燒，燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O
    ②A與醇或羧酸在濃硫酸存在條件下發(fā)生反應均能生成有香味的物質(zhì)
    ③在一定條件下，A能發(fā)生分子內(nèi)的脫水反應，生成物能使溴的CCl4溶液退色
    ④0.1 mol A與足量NaHCO3溶液反應放出標準狀況下4.48L氣體
    (1)填寫表中空白_____________、__________________ 、_______________________。
    (2)已知A分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為59.7%，則A的分子式為______________。
    (3)假設A的結構式中不含碳支鏈，寫出③中A所發(fā)生反應的化學方程式：__________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）。
    A.標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數(shù)目為0.2NA
    B.常溫下，0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中NO3－數(shù)目為0.1NA
    C.常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
    D.標準狀況下，22.4 L CHCl3含有分子的數(shù)目為NA
    

			
    

			
    
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