【題目】下列說法不正確的是
A.Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行
B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀，但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液
【答案】C
【解析】
A．Na與H2O的反應是固體液體反應生成氣體，故該反應為熵增的反應，故△S﹥0，在反應中鈉會熔化成一光亮的小球四處游動，發(fā)出咝咝聲響，故該反應為放熱反應，則△H﹤0，故△G=△H-T△S﹤0，故該反應能自發(fā)進行，A正確；
B．飽和Na2SO3溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀，Na2SO3為鈉鹽，故飽和Na2SO3溶液使蛋白質溶液產生沉淀是蛋白質的鹽析，而濃硝酸為氧化性強酸，故使蛋白質溶液產生沉淀是蛋白質變性，二者原理不同，故B正確；
C．FeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化劑，加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解催化效果不相同，故反應速率的改變不同，故C錯誤；
D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH4Cl溶液NH4＋水解使溶液呈酸性，會消耗OH－，則Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)正向移動，故固體Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，D正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色植物標本用醋酸銅［(CH3COO)2Cu］處理后顏色更鮮艷、穩(wěn)定。某化學小組制備醋酸銅晶體并測定產品中銅的含量，實驗如下。
Ⅰ.醋酸銅晶體的制備中
(1)用離子方程式表示過程①產物中OH-的來源：___________；
(2)過程②對應的化學方程式是：___________。
Ⅱ.測定產品中銅的含量
i.取ag醋酸銅產品放入帶磨口塞子的錐形瓶中，用稀醋酸溶解，加入過量KI溶液，產Cul沉淀，溶液呈棕黃色；
ii.用b mol·L -1Na2S2O3標準溶液滴定i中的濁液至淺黃色時，加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍，繼續(xù)用Na2S2O3標準溶液滴定至藍色近于消失；(已知：2
+I2＝
+2I-)
iii.向ⅱ所得濁液中加入KSCN溶液，充分搖動，溶液藍色加深；
iv.繼續(xù)用Na2S2O3標準溶液滴定中濁液至終點，消耗標準溶液vmL。
已知：①Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液顏色均為無色；
②Cul易吸附I2，被吸附的I2不與淀粉發(fā) CuSCN生顯色反應。難溶于水且不吸附I2
(3)i中發(fā)生反應的離子方程式是_________；
(4)醋酸銅產品中銅元素的質量分數(shù)是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是( )
選項 | 操作及現(xiàn)象 | 結論 |
A | 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解 | 原溶液中有Cl-存在 |
B | 通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，繼續(xù)加入淀粉溶液后溶液變藍 | 原溶液中有I-存在 |
C | 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時 | 原溶液中有 |
D | 加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁 | 原溶液中有 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，甲是利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能,并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中錯誤的是（ ）
A.乙裝置中溶液顏色不變
B.銅電極應與Y相連接
C.M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
D.當N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質量減少16g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三鹽(3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質量為990)可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，不溶于水。以200.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示：
已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8；Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13�；卮鹣铝袉栴}：
(1)加Na2CO3溶液轉化的目的是__。
(2)酸溶時，不直接使用H2SO4溶液的原因可能是__；鉛與硝酸在酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式為__。
(3)流程中可循環(huán)利用的物質是__；洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈需要的試劑是__。
(4)當沉淀轉化達平衡時，濾液l中c(
)與c(
)的比值為__。
(5)50～60℃時合成三鹽的化學方程式為__；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數(shù)為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點－141.5 ℃，沸點－24.9 ℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下：
Ⅰ.由天然氣催化制備二甲醚：
①2CH4(g)＋O2(g) =CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1
Ⅱ.由合成氣制備二甲醚：
②CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1
③2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3
回答下列問題：
(1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol－1、1 453.0 kJ·mol－1；1 mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應③中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵 | H－H | C－O | H－O(水) | H－O(醇) | C－H |
E (kJ · mol－1) | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
則ΔH1＝______kJ·mol－1；ΔH3＝______ kJ·mol－1
(2)反應③的化學平衡常數(shù)表達式為______________。制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4)∶n(O2)＝2∶1混合，能正確反映反應①中CH4 的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是_________________。下列能表明反應①達到化學平衡狀態(tài)的是_______________。
A．混合氣體的密度不變
B．反應容器中二甲醚的百分含量不變
C．反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比
D．混合氣體的壓強不變
(3)有人模擬制備原理Ⅱ，在500 K時的2 L的密閉容器中充入2 mol CO和6 mol H2,8 min達到平衡，平衡時CO的轉化率為80%，c(CH3OCH3)＝0.3 mol·L－1，用H2表示反應②的速率是__________；可逆反應③的平衡常數(shù)K3＝_________。若在500 K時，測得容器中n(CH3OH)＝n(CH3OCH3)，此時反應③v(正)_________v(逆)，說明原因____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)為了檢驗和除去下表中的各種雜質(括號里的為雜質)，請從①中選出適當?shù)臋z驗試劑，從②中選出適當?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應的空格內。
物質 | 檢驗試劑 | 除雜試劑 |
(Ⅰ)甲烷(乙烯) | ________。 | ________。 |
(Ⅱ)酒精(水) | ________。 | ________。 |
①檢驗試劑：
A．無水硫酸銅 B．酸性高錳酸鉀溶液
C．水 D．氫氧化鈉溶液
②除雜試劑：
a．無水硫酸銅 b．乙酸
c．新制的生石灰 d．溴水
除雜時，乙烯發(fā)生反應的化學方程式為____________________。
(2)如圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
試回答：
在右試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。反應中加入濃硫酸的作用是_____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】壓縮天然氣汽車以天然氣代替汽車用油，具有價格低、污染少、安全等優(yōu)點。未經處理的天然氣含有H2S，直接使用會造成大氣污染，T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.Fe2(SO4)3可以視為該脫硫過程中的催化劑
B.該脫硫過程的總反應為：2H2S+O2=2S+2H2O
C.該脫硫過程不能在高溫下進行
D.該脫硫過程是將H2S轉化為FeSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用具有重要的社會意義�；卮鹣铝袉栴}：
（1）CO可用于高爐煉鐵，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol
則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol
（2）某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應：
CO2 (g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)
甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則015 min內用二氧化碳表示平均反應速率v（CO2）=_______，計算此條件下該反應的平衡常數(shù)K= __________。
（3）捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質已經被用作工業(yè)捕碳劑。
①下列物質中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。
A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl
②用(NH4)2CO3捕碳的反應：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 
2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：
I. c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為
Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)
II. b、c、d三點的平衡常數(shù)K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)
III．T3～T4溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢，其原因是____________。
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