【題目】將一定量的氨基甲酸銨置于密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng): H2NCOONH4（s） 
CO2（g） + 2NH3（g） 。下列不能作為平衡狀態(tài)判定依據(jù)的是
A.混合氣體的密度保持不變
B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.二氧化碳濃度保持不變
D.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
【答案】B
【解析】
A．隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量增大，容器內(nèi)氣體密度增大，當(dāng)混合氣體密度保持不變時，各物質(zhì)含量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；
B．混合氣體由CO2和NH3以物質(zhì)的量之比1:2組成，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B符合題意；
C．二氧化碳濃度隨著反應(yīng)進(jìn)行而增大，當(dāng)二氧化碳濃度不變時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；
D．反應(yīng)前后混合氣體物質(zhì)的量增大，則壓強(qiáng)增大，當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不變時氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；
故答案：B。
亮點激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說法錯誤的是（ ）
A. 反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生
B. 單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol
C. ④的電極反應(yīng)式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是（ ）
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1，E反應(yīng)物<E生成物
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反應(yīng)物<E生成物
C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJmol-1，1molHCl在密閉容器中分解后放出92.3kJ的能量
D.將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)后生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進(jìn)行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-。__。
（2）由第二份進(jìn)行的實驗得知混合物中應(yīng)含有__，其物質(zhì)的量濃度為__。
（3）由第三份進(jìn)行的實驗可知12.54g沉淀的成分及物質(zhì)的量是__。
（4）綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是__。
A.該混合液中一定含有K＋、NH4＋
、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K＋)≥0.04mol
B.該混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含K＋、Cl-
C.該混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-
D.該混合液中一定含有NH4＋、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是（ ）
A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)
B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維
C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)真空碳熱還原-氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；
(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3放出99kJ的熱量，請回答下列問題：
①圖中A分別表示______________；
②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱_________(填“有”或“無”)影響；
③該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 __________(填“升高”“降低”)。
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【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為
蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ）
①與NaOH溶液反應(yīng)；②與石蕊試液作用變紅；③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體；
④一定條件下與乙酸酯化；⑤一定條件下與乙醇酯化：
A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤
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【題目】香蘭素具有濃郁的奶香，味微甜，廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以甲苯為原料合成香蘭素的路線。
已知：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。
②R-NO2
R-NH2。
③R-NH2+R'COOR"
R-NHR"。
回答下列問題：
（1）下列說法不正確的是________。
A. 化合物A能發(fā)生還原反應(yīng) B. 化合物E能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體
C. 化合物F具有弱酸性 D. 香蘭素分子中最多12個原子共平面
（2）由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
（4）寫出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備
的合成路線____（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。
（5）寫出比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，且符合以下要求： _______。
①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②核磁共振氫譜中存在5種氫原子。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如圖。
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：_____。
（2）粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，為了得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱為_____。
（3）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)____，表明達(dá)到滴定終點。
（4）已知：常溫下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當(dāng)pH=10時，溶液中c（Mn2+）=_____。
（5）如圖，用Fe、C作電極電解含MnO4-的堿性污水，使之轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀除去。A電極是____（填“Fe”或“C”），該電極的產(chǎn)物使堿性污水中MnO4-轉(zhuǎn)化為沉淀除去的離子方程式為____。
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