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    【題目】工業(yè)上制汞的過程是：焙燒辰砂(主要含HgS)，發(fā)生反應(yīng)：HgS＋O2Hg＋SO2還原出的汞呈氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。其流程如圖，下列說法不正確的是
    A. 洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
    B. HgS＋O2Hg＋SO2屬于置換反應(yīng)
    C. 含汞煙氣必須處理達標后才能排放
    D. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】
    辰砂加入氧化鈣并加熱，HgS與氧化鈣等反應(yīng)生成粗汞、CaS、CaSO4等，得到粗汞含有鉛、銅等雜質(zhì)，用5%的硝酸除去鉛、銅等雜質(zhì)，減壓蒸餾得到純汞，然后分析；
    A、5%的硝酸的作用是除去鉛、銅等雜質(zhì)，而鹽酸不與銅等雜質(zhì)反應(yīng)，因此不能用5%的鹽酸代替5%的硝酸，故A說法錯誤；
    B、根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)為1種單質(zhì)和1種化合物反應(yīng)生成1種新單質(zhì)和1種新化合物，符合置換反應(yīng)，故B說法正確；
    C、Hg對環(huán)境有危害，必須經(jīng)過處理打標后才能排放，故C說法正確；
    D、加入CaO可生成CaS和CaSO4等，減少SO2的排放，避免污染環(huán)境，故D說法正確。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】據(jù)科技日報網(wǎng)報道南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)丙烯醇高效、綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：
    （1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為___。
    （2）1molCH2=CH-CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為___，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為___。
    （3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃，二者相對分子質(zhì)量相等，沸點相差較大的主要原因是___。
    （4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點為-25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___。
    （5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]-和[Ni(CN)2]2-等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位數(shù)是___，與SCN-互為等電子體的分子為___。
    （6）“NiO”晶胞如圖所示。
    ①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標參數(shù)為___。
    ②已知：氧化鎳晶胞密度為dgcm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為___nm(用代數(shù)式表示)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】（1）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。在1L密閉容器中，起始投入4mol N2和6mol H2在一定條件下生成NH3，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示 （已知：T1<T2）
    溫度
    平衡時NH3的物質(zhì)的量/mol
    T1
    3.6
    T2
    2
    ①則K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“=”），原因：__________。
    ②在T2下，經(jīng)過10s達到化學平衡狀態(tài)，則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為______________。若再同時增加各物質(zhì)的量為1mol，則該反應(yīng)的速率v正_____v逆（＞或=或＜），平衡常數(shù)將______（填“增大”、“減小”或“不變）。
    （2）一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
    3A（g）+B（g）xC（g），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
    ①反應(yīng)1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4 mol/L，則1min內(nèi)B的反應(yīng)速率為______，x為_______。
    ②若混合氣體起始壓強為P0，10min后達平衡，容器內(nèi)混合氣體總壓強為P，用P0、P來表示達平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a（A）為__________。
    ③能夠說明該反應(yīng)達到平衡的標志是___________。
    A 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
    B v（A）=3v（B）
    C A、B的濃度之比為3:1
    D 單位時間內(nèi)消耗3 n molA的同時生成n mol B
    E 體系的溫度不再變化
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，且所含碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：
    (1)指出制取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：①__________，②__________。
    (2)操作②中可供選擇的有機試劑是_________(填序號)。
    A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
    (3)現(xiàn)需做使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為有機溶液中的碘單質(zhì)的實驗，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、藥品，尚缺少的玻璃儀器是__________、___________。
    (4)要從碘的苯溶液中提取碘和回收苯，還需要經(jīng)過蒸餾操作。進行蒸餾操作時，需使用水浴加熱，目的是__________，最后晶態(tài)碘在________中聚集。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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				題型：
			
    

						
    【題目】用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染方面考慮，最好的方法是( )
    A.
    B.
    C.
    D.
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報告，下列敘述與報告內(nèi)容不相符的是
    A. 該日空氣首要污染物是PM10
    B. 該日空氣質(zhì)量等級屬于中度污染
    C. 污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣
    D. PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
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    【題目】某金屬有機多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
    A.該材料的吸附作用具有選擇性
    B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放
    C.在生成的過程中，有極性共價鍵形成
    D.其工作原理只涉及化學變化
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學依據(jù)文獻資料對該實驗進行探究。
    (1)資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2 + I= H2O + IO；H2O2 + IO= H2O + O2↑+ I�？偡磻�(yīng)的化學方程式是_______________________________________________。
    (2)資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是______（填字母）。
    a．加入KI后改變了反應(yīng)的路徑
    b．加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化
    c．H2O2 + I= H2O + IO是放熱反應(yīng)
    (3)實驗中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。
    資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。
    ① 加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________________________________，說明有I2生成。
    ② 氣泡明顯減少的原因可能是：
    ⅰ. H2O2濃度降低；
    ⅱ._________________________________________。
    以下對照實驗說明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________。
    (4)資料4：I+ I I K= 640。
    為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1 KI溶液，達平衡后，相關(guān)微粒濃度如下： 
    微粒
    I
    I
    I
    濃度/ (mol·L-1)
    2.5×10-3
    a
    4.0×10-3
    ① a =____________________。
    ② 該平衡體系中除了含有I、I和I外，一定還含有其他含碘微粒，理由是_____________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。Y和Z位于同一周期，可組成中學常見的共價化合物YZ和YZ2，X和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃0.01mol·L-1 X和W形成化合物的水溶液pH為2，下列說法正確的是
    A. Y元素的非金屬性大于W元素
    B. X和Y可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子
    C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收
    D. X和W形成的化合物中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
    

			
    

			
    
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