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    【題目】八氯丁烷的同分異構(gòu)體有
    A. 6 種 B. 8 種 C. 9 種 D. 10 種
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】C
    【解析】
    丁烷分子式為C4H10， 八氯丁烷的同分異構(gòu)體的數(shù)目是二氯丁烷的同分異構(gòu)體的數(shù)目。
    丁烷分子式為C4H10，八氯丁烷的同分異構(gòu)體的數(shù)目是二氯丁烷的同分異構(gòu)體的數(shù)目，丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3(二氯代物有6種)、CH(CH3)3(二氯代物有3種)，共有9種，故選項(xiàng)C正確。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
    物質(zhì)
    VOSO4
    V2O5
    NH4VO3
    (VO2)2SO4
    溶解性
    可溶
    難溶
    難溶
    易溶
    該工藝的主要流程如下。
    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）請(qǐng)寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。
    （2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如下圖）。其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為_________________，______________。
    （3）該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)為_________，控制溫度的方法為_________________。
    （4）將濾液1和濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價(jià)，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___。
    （5）經(jīng)過熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過程中_________。
    A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
    C．同時(shí)分解失去H2O和NH3D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O
    （6）全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+ + V2++2H+ VO2+ +H2O +V3+。電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。
    已知：
    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）F的化學(xué)名稱是_________，②的反應(yīng)類型是_________。
    （2）D中含有的官能團(tuán)是________________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
    （3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______________________。
    （4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______________________。
    （5）芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
    _______________。
    （6）參照有機(jī)物W的上述合成路線，設(shè)計(jì)以M為起始原料制備F的合成路線(無機(jī)試劑任選)。[示例：]
    ____________________
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
    （1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下___L氯化氫氣體通入1.00L水中可得36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1。
    （2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____。
    A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度
    （3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。
    ①該學(xué)生需要量取___mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
    ②配制儀器除燒杯、量筒和玻璃棒，還需要的儀器是___、____。
    ③配制時(shí)，下列操作正確的順序是（用字母表示）____。
    A.洗滌 B.定容 C.溶解 D.搖勻 E.冷卻 F.稱量 G.轉(zhuǎn)移
    ④在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
    Ⅰ.未等稀釋后的溶液冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶（______）
    Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。（______）
    Ⅲ.配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水（______）
    Ⅳ.定容時(shí)仰視刻度線。（_______）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用 過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計(jì)算：
    （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度_______________；
    （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________。(要有過程)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】氯化亞銅(CuCl)是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，見光易分解，在潮濕空氣中易被氧化，難溶于水。
    (1)實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_________________。
    (2)已知：Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol
    2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol
    2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) △H3=+152.3kJ/mol
    則反應(yīng)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)的△H=____kJ/mol。
    (3)利用CuCl難溶于水的性質(zhì)，可以除去廢水中的Cl-。向含Cl-的廢水中同時(shí)加入Cu和CuSO4，溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度關(guān)系如圖所示。[已知：pc(離子)=－lgc(離子)]
    ①除去廢水中Cl-的離子方程式為_________________。
    ②Ksp(CuCl)=___________。
    ③已知：Cu+Cu2+2Cu+ K=7.6×10-7。通過計(jì)算說明上述除Cl-的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因______________________________。
    (4)T℃時(shí)，用H2還原CuCl制備活性銅：H2(g)+2CuCl(s)2Cu(s)+2HCl(g)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率()為80%。反應(yīng)速率v=v正－v逆=，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。當(dāng)=60％時(shí)，=________(保留1位小數(shù))。
    (5)CuCl溶于濃氨水的反應(yīng)原理為CuCl+2NH3·H2O[Cu(NH3)2]-+2H2O+Cl-，該反應(yīng)控制溫度為70～80℃，其原因是_______________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下圖為電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置，下列有關(guān)說法正確的是：
    A. 電解一段時(shí)間后往蛋殼中滴加幾滴酚酞，呈紅色
    B. 蛋殼表面纏繞鐵絲是陽(yáng)極
    C. 鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
    D. 蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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    【題目】100℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是：
    A. 此時(shí)水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1
    C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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    【題目】“低碳生活，綠色出行”已經(jīng)成為很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成為了科學(xué)家們積極探索的熱門領(lǐng)域。回答下列問題:
    （1）用CO2催化加氫可制取乙烯，其能量關(guān)系如圖1，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。
    （2）以硫酸作電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖2。則A為電池的___極，N極的電極反應(yīng)式為_________________________。 
    （3）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)
    在恒容密閉容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分別以Ir和Ce作催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的CO2的轉(zhuǎn)化率a(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖3。
    ①用Ir和Ce作催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能更低的是_______。
    ②a、b、c、d和e五種狀態(tài)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________，反應(yīng)的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。
    ③從狀態(tài)a到c，CO2轉(zhuǎn)化率不斷增大的原因是________________________________。
    ④狀態(tài)e時(shí)，a(CO2)= 50%，若保持容器容積為10L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=____。
    

			
    

			
    
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