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    【題目】25℃時，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是
    A. a點溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1
    B. b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
    C. c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
    D. d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】
    A．a點溶液沒有加入NaOH，為醋酸溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)計算。設電離的出的H＋的濃度為x，由于電離程度很低，可認為醋酸濃度不變。
    CH3COOHCH3COO－＋H＋
     2 x x 
    Ka===1.8×10-5，解得x=6.0×10-3mol/L，A項正確；
    B．b點的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸會電離CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸根會水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常數(shù)<1.8×10-5，CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH)；B項錯誤；
    C．c點醋酸和氫氧化鈉完全反應，溶液為CH3COONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，有物料守恒c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，將兩式聯(lián)立得到質子守恒，則有c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)；C項正確；
    D．d點加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D項正確；
    本題答案選B。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】β-氮化碳的硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結構如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
    A.該晶體中的碳、氮原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
    B.該晶體中碳顯+4價，氮顯-3價
    C.該晶體中每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連
    D.該晶體的分子式為C3N4
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是
    A.Y一定是葡萄糖溶液
    B.相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學理念
    C.混合氣體X是只有SO2和SO3組成的混合氣體
    D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可制得硫酸銅晶體
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】用下圖所示裝置制備乙酸乙酯粗產(chǎn)品(加熱和夾持裝置等省略)，有關數(shù)據(jù)如下表所示：
    物質
    C2H5OH
    CH3COOH
    CH3COOC2H5
    密度g/cm3
    0.79
    1.05
    0.90
    沸點/℃
    78.3
    118
    77.1
    已知：乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaC12·6C2H5OH。在三頸燒瓶內將過量的乙醇和少量的濃硫酸混合，然后經(jīng)恒壓分液斗邊滴加酸，邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
    (1)混合乙醇與濃硫酸時，應先加入的試劑是_______；濃硫酸的作用是__________。
    (2)邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是_______。將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：
    (3)為除去其中的醋酸，可向粗產(chǎn)品中加入______(填序號)。
    A．無水乙醇 B．碳酸鈉粉末 C．無水醋酸鈉
    (4)向其中加入飽和氯化鈣溶液。振蕩、分離。其目的是______。
    (5)然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩，靜置，以除去水分。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體放入一干燥的蒸餾燒瓶內。再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸程76℃～____℃(填“78”或“118“)之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。
    (6)在實驗中原料用量：23．0mL乙醇、15．0mL冰醋酸，最終得到16．0mL乙酸乙酯，則本次實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為________(百分數(shù)精確到0.1)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】實驗室為探究銅與濃硫酸(足量)的反應，并驗證SO2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是（ ）
    A.裝置B、C的目的分別是驗證二氧化硫的還原性、氧化性
    B.實驗結束后可向裝置A的溶液中加水，以驗證是否有藍色溶液生成
    C.裝置D的目的是驗證SO2的漂白性及漂白的不穩(wěn)定性
    D.實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。
    ①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
    ②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。
    ③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。
    (1)滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
    (2)本實驗滴定達到終點的標志是___________________。
    (3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。
    討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。
    ②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。某實驗小組擬探究CaO2的性質及其實驗室制法。
    (1)實驗探究CaO2與酸的反應。
    操作
    現(xiàn)象
    向盛有4gCaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a
    劇烈反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體
    取5mL溶液a置于試管中,滴入兩滴石蕊溶液
    溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后溶液變?yōu)闊o色
    ①CaO2與鹽酸反應的化學方程式為_____________。
    ②加入石蕊溶液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_____________。
    (2)用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應原理為Ca+O2CaO2。
    ①請選擇實驗所需要的裝置，按氣流方向連接的順序為_____________(填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復使用)。
    ②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ.檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ.打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ.反應結束后，_____________(填操作)；Ⅳ.拆除裝置，取出產(chǎn)物。
    (3)利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。
    ①NH3在Ca2+和H2O2的反應過程中所起的作用是_____________。
    ②反應結束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO28H2O。過濾需要的玻璃儀器是_____________；將沉淀進行洗滌的操作為_____________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
    A.金屬鈉晶體中，Na的原子半徑為acm，則其晶體密度為
    B.常溫下醋酸銨溶液的pH=7，則0.1mol·L-1該溶液中c(CH3COO-)=c(NH)=0.1mol·L-1
    C.標準狀況下，11.2L HF分子中F原子數(shù)為0.5NA
    D.5.6g鐵粉與稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)一定為0.3NA
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】下列說法正確的是（ ）
    A.反應在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的
    B.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
    C.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
    D.溶液中加入少量固體，的水解程度減小，溶液的減小
    

			
    

			
    
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