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    【題目】下列說(shuō)法正確的是
    A.升高H2SO4稀溶液溫度，溶液中c(OH-)增大
    B.pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固體，溶液的pH減小
    C.NaClO稀溶液中加入NaClO固體，溶液中增大
    D.向AgCl、Ag2CrO4的飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中不變
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】
    A. 水的電離是吸熱過(guò)程，升高H2SO4稀溶液溫度，水的電離程度變大，由于硫酸是強(qiáng)電離質(zhì)，其電離程度不受溫度影響，故溶液中c(OH-)增大，A說(shuō)法正確；
    B. pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固體，由于CH3COONa是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，其增大了溶液中c(CH3COO-)，從而使醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小，故溶液的pH增大，B說(shuō)法不正確；
    C. NaClO稀溶液中加入NaClO固體，的水解程度變小了，溶液中= 減小，C說(shuō)法不正確；
    D. 向AgCl、Ag2CrO4的飽和溶液中加入少量AgNO3固體，其沉淀溶解平衡均向結(jié)晶方向移動(dòng)，但是溫度不變，其溶度積不變，其溶度積的比值也不變，即不變，加入少量AgNO3固體，溶液中變大，故變小，D說(shuō)法不正確。
    本題選A。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
    張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對(duì)白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．回答下列問(wèn)題：
    （1）As原子的核外電子排布式為 。
    （2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是 。
    （3）NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角 （填“大”或“小”），原因是 。
    （4）Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括 ；AsO43﹣的空間構(gòu)型為 ，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是 。
    （5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH5是 晶體．
    （6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol﹣l，則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為 ，該晶體的密度為 gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】能正確解釋下列反應(yīng)原理，并且其離子方程式書寫正確的是（ ）
    A.泡沫滅火器中Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
    B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO+2H+=CO2↑+H2O
    C.電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑
    D.用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】探究鐵釘在不同溶液中的腐蝕情況。實(shí)驗(yàn)裝置與數(shù)據(jù)如下：
    實(shí)驗(yàn)裝置
    實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
    下列說(shuō)法不正確的是
    A.①的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+
    B.③的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C.②可能同時(shí)發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕
    D.金屬的電化學(xué)腐蝕以哪種類型為主與溶液的pH有關(guān)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】CO2的富集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今環(huán)境研究的熱點(diǎn)。
    (1)化石燃料的燃燒是使大氣CO2濃度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量。寫出C8H18完全燃燒的熱化學(xué)方程式：__。
    (2)一種富集CO2的過(guò)程如圖所示。
    ①氣體Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2濃度最高的是___。
    ②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__。
    (3)一定條件下，CO2和H2反應(yīng)能生成C2H4，實(shí)現(xiàn)CO2向能源物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。
    已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0
    ①上述反應(yīng)的ΔH可根據(jù)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)和__反應(yīng)的焓變計(jì)算。
    ②研究溫度和壓強(qiáng)對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖所示。
    X代表的物理量是__。比較L1與L2的大小，并說(shuō)明依據(jù)__。
    ③相同條件下，CO2和H2還能發(fā)生其它反應(yīng)：
    反應(yīng)a：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
    反應(yīng)b：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
    ……
    Fe和Co(鈷)可作為該反應(yīng)的催化劑。改變鐵鈷的物質(zhì)的量比，測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)CO2的消耗率和含碳產(chǎn)物的占比，結(jié)果如下：
    n(Fe)：n(Co)
    CO2消耗率/%
    含碳產(chǎn)物占比/%
    CO
    C2H4
    CH4
    100：0
    1.1
    100
    0
    0
    50：50
    30.5
    36.8
    20.3
    42.9
    0：100
    69.2
    2.7
    0.2
    97.1
    結(jié)合數(shù)據(jù)，推測(cè)催化劑中鈷的作用：__。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】液體鋅二次電池具有電壓高、成本低、安全性強(qiáng)和可循環(huán)使用等特點(diǎn)。已知：①Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH)；②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
    A.電池放電時(shí)，電子由電極B經(jīng)導(dǎo)線流向電極A
    B.電池反應(yīng)為MnO2+ Zn + 4H++4OH-=Mn2+ + Zn(OH)+2 H2 O
    C.電池充電時(shí)，H+向電極A移動(dòng)
    D.電池充電時(shí)，電極B的質(zhì)量增大
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產(chǎn)。氣相直接合成的反應(yīng)為：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) ΔH，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下圖[其中n(C2H4)：n(H2O)=1︰1]。
     
    （l）P2時(shí)，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器體積為1L，反應(yīng)經(jīng)5 min達(dá)到a點(diǎn)，在0～5 min時(shí)段，反應(yīng)速率v(C2H5OH)為____mol/(Lmin)，a點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka=______（保留兩位小數(shù)）。
    （2）乙烯氣相直接水合反應(yīng)的ΔH____0（填“＞”或“＜”），相同起始量達(dá)到a、b所需要的時(shí)間ta__tb（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）。c、d兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kc____Kd。
    （3）300℃時(shí)，要提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有______、______ 、___。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：(橙色)+H2O2(黃色)+2H+，用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
    下列說(shuō)法正確的是
    A.①中溶液變黃，③中溶液橙色加深
    B.②中被C2H5OH氧化
    C.若向④中加入70％H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)榫G色
    D.K2Cr2O7在堿性條件下的氧化性比酸性條件更強(qiáng)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
    CO 還原NO 的脫硝反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H 
    (1)已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1 
    N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1 
    N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1 
    脫硝反應(yīng)△H=__________，有利于提高NO 平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________________(寫出兩條)。
    (2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來(lái)減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng)，在T℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：
    時(shí)間/min
    濃度/mol·L-1
    0
    10
    20
    30
    40
    50
    O2
    1.00
    0.79
    0.60
    0.60
    0.64
    0.64
    CO2
    0
    0.42
    0.80
    0.80
    0.88
    0.88
    ①0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。
    ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是________(填字母)。
    A．加入一定量的粉狀碳酸鈣
    B．適當(dāng)縮小容器的體積
    C．通入一定量的O2
    D．加入合適的催化劑
    (3)NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣。
    有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= -34.0kJ·mol-1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：
    由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)?/span>______________。
    (4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成無(wú)毒的N2和CO2實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。
    ①達(dá)到平衡后，僅降低溫度，k正減小的倍數(shù)________(填“>”、“<”或“=”)k逆減小的倍數(shù)。
    ②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，則=________(計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示) 
    

			
    

			
    
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