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    在0.8g某物質(zhì)中含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為   
        
        A.8                B.16            C.64             D.160 
        
    			
    


			
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
    62g/mol
    62g/mol
    ，X的相對(duì)原子質(zhì)量是
    16
    16
    ．
    （2）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
    0.025mol
    0.025mol
    ．
    （3）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是
    1：4
    1：4
    ，氧氣的質(zhì)量是
    3.2g
    3.2g
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （1）下面是唐朝劉禹錫描寫沙里淘金的一首詩(shī)，其中有的詩(shī)句可能包含化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)
    實(shí)驗(yàn)過程，請(qǐng)?jiān)谶@樣的詩(shī)句后面寫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)過程．
    日照澄洲江霧開，
    丁達(dá)爾效應(yīng)
    丁達(dá)爾效應(yīng)

    淘金女伴滿江隈． 
    美人首飾王侯印，
    盡是沙中浪底來．
    混合物的分離和提純（或把金子從沙中分離出來）
    混合物的分離和提純（或把金子從沙中分離出來）

    （2）某小蘇打溶液中含．NaHCO3有16.8g，加入一定物質(zhì)的量的單質(zhì)或化合物X，恰好使溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3請(qǐng)你填寫出X的化學(xué)式和物質(zhì)的量．
    例如：X物質(zhì)的量為NaOH，物質(zhì)的量為0.2mol
    ①X為
    Na
    Na
    時(shí)，物質(zhì)的量為
    0.2mol
    0.2mol

    ②X為
    Na2O
    Na2O
    時(shí)，物質(zhì)的量為
    0.1mol
    0.1mol

    ③X為
    Na2O2
    Na2O2
    時(shí)，物質(zhì)的量為
    0.1mol
    0.1mol
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況．甲．乙．丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余．
    （1）請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    Cu+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡(jiǎn)述理由：
    銅片過量，硫酸反應(yīng)后溶液變稀不支持反應(yīng)
    銅片過量，硫酸反應(yīng)后溶液變稀不支持反應(yīng)
    ．
    可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是
    ad
    ad
    （填寫字母，錯(cuò)選或多選扣分）
    （a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na2CO3溶液
    （2）甲學(xué)生設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請(qǐng)問下列方案中不可行的是
    ac
    ac
    （填寫字母，錯(cuò)選或多選扣分）
    （a）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量．
    （b）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
    （c）用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
    （d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
    （3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量．在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式：
    Cu2++S2-═CuS↓
    Cu2++S2-═CuS↓
    ．
    （4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是
    反應(yīng)后溶液的體積
    反應(yīng)后溶液的體積
    ．
    （5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請(qǐng)計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=
    0.36-(12.8-w)/32
    V×1×10 -3
    0.36-(12.8-w)/32
    V×1×10 -3
    mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （1）483g Na2SO4?10H2O晶體中所含的Na+的物質(zhì)的量是
    3
    3
    mol，所含H2O分子的數(shù)目是
    15NA
    15NA
    個(gè)．
    （2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
    62g/mol
    62g/mol
    ，X的相對(duì)原子質(zhì)量為
    16
    16
    ，該物質(zhì)的化學(xué)式為
    Na2O
    Na2O
    ．
    （3）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為
    32
    32
    ．
    （4）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為
    bNA
    a
    bNA
    a
    ．
    （5）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
    108g/mol
    108g/mol
    ．
    （6）摩爾質(zhì)量為 M（g?mol-1）的某物質(zhì)ag，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的密度為ρ （g?mL-1），其物質(zhì)的量濃度為
    1000a
    MV
    1000a
    MV
    mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    100a
    ρV
    %
    100a
    ρV
    %
    ．
    （7）將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．則所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
    1mol/L
    1mol/L
    ，反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
    2.24L
    2.24L
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?閘北區(qū)二模）含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
    （1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
    ①測(cè)得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    ②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
    （2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
    （3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示．
    

    


    
裝置
A
    （試管+粉末）    		
B
C
    

    
反應(yīng)前
42.0g
75.0g
140.0g
    

    
反應(yīng)后
37.0g
79.0g
140.5g
    請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式．
    （4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
    ①Na2SO4+4C
    高溫
    Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
    高溫
     Na2S+4CO2
    ①若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量．
    ②硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．
    

			
    

			
    
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