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    元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)好工具．下列說法不正確的是（　�。�
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：根據(jù)同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)；
    同一主族，從上到下，主族元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬逐漸減弱；
    主族元素中，大多數(shù)元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)；
    解答：解：A、同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，故A正確；
    B、同一主族，從上到下，主族元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬逐漸減弱，故B正確；
    C、同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，故C正確；
    D、因氧元素沒有最高正價(jià)，元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上不一定等于它所在的族序數(shù)，故D錯(cuò)誤；
    故選：D．
    點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下圖所示為元素周期表中的一部分．現(xiàn)請針對表中的A～I(xiàn)種元素，回答問題．
    

    


    
主族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
    

    
2



A
B
C


    

    
3
D

E
F


G
H
    

    
4
I







    （1）根據(jù)下列要求，用序號填寫：
    ①最不活潑的元素是
    H
    H
    ；②金屬性最強(qiáng)的元素是
    I
    I
    ；③氧化物、氫氧化物均具有兩性的元素是
    E
    E
    ；
    ④第二周期元素中，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對值相等的元素是
    A
    A
    ．
    （2）元素B對應(yīng)氫化物的水溶液呈堿性的原因是
    NH3?H2ONH4++OH-
    NH3?H2ONH4++OH-
    （用電離方程式表示）．
    （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①元素I與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    ；②元素F的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ．
    （4）寫出元素G的單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的離子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
    （1）以下為元素周期表的一部分，寫出表中c、d的元素符號：c
    Al
    Al
             d
    C
    C


    （2）用元素符號標(biāo)出硫在周期表中對應(yīng)的位置．
    （3）相同大小的a、b兩種元素的單質(zhì)分別投入熱坩堝中，反應(yīng)較劇烈的是
    K
    K
    （用化學(xué)式表示，下同）．
    （4）寫出c的氧化物與硫酸反應(yīng)的離子方程式：
    Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
    ．
    b元素的單質(zhì)與e的氫化物（分子中含三個(gè)原子核）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    2K+2H2O═2KOH+H2↑
    2K+2H2O═2KOH+H2↑
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
    下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
    

    


    
元素代號
A
B
C
D
E
    

    
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
    

    
主要化合價(jià)
+2
+3
+6，-2
-1
-2
    （1）用元素代號標(biāo)出它們在周期表中對應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．
    

    


    



    

    









    

    








    

    


















    （2）B元素處于周期表中
     
    周期
     
    族；
    （3）在元素周期表中
     
    的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
    （4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
     
    （填化學(xué)式）；
    （5）用電子式表示A、D形成化合物的過程
     
    ；
    （6）C、E形成化合物為
     
    （填化學(xué)式），含化學(xué)鍵類型為
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列敘述不正確的是（　　）
    
                
    A、從左到右，元素周期表中的第十五列為VA族B、某IIA族元素的原子序數(shù)為x，則與它同周期的IIIA族元素的原子序數(shù)可能為x+25C、VIA族元素，隨原子半徑增大，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)D、53號元素位于周期表中第5周期VIIA族
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案