Question

濃鹽酸與重鉻酸鉀[K₂Cr₂O₇(s)]共熱時產生某種氣體單質X，產物中還有三氯化鉻等生成。這種方法制X時便于控制反應，撤去酒精燈則反應停止�，F(xiàn)在要制得純凈的X（裝置如圖）。

（1）加熱時，a與b反應的化學方程式__________________________________

（2）液體C的作用是_____________________________________________

現(xiàn)在把制得的純凈干燥的X通入下圖所示的裝置。

(3)e是FeBr₂溶液，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)X象是________________________________

(4)f是浸有一種鉀鹽溶液的棉球，一段時同后觀察到試管內有紫色氣體，則大試管內發(fā)生反應的化學方程式為________________________

（5）g是水和CCl₄的混合物，可看到顏色較深的液體在____ (填“上”或“下”)層．

(6)h是堿石灰，則此裝置的作用是______________________________________________

Answer 1

（1）14HCl(濃)+K₂Cr₂O₇2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O(3分)

(2)除HCl(1分)

(3)溶液由淺綠色變成黃色，再變成棕黃色(2分)

(4) Cl₂+2KI=I₂+2KCl(2分)

(5)下(1分)

(6)吸收多余的Cl₂(1分)

解析:

本題由信息可以知道加熱時，a與b反應的化學方程式14HCl(濃)+K₂Cr₂O₇2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，要得到純凈干燥的Cl₂先除去HCl和H₂0，所以C為飽和食鹽水除去HCl，D為濃硫酸除去H₂0。Cl₂有強氧化性，和FeBr₂反應，反應先后規(guī)律：當有多種氧化劑、多種還原劑時，氧化性越強的氧化劑、還原性越強的還原劑越先反應。如：FeBr₂和Cl₂反應時，由于Fe²⁺離子的還原性比Br^-離子的還原性強，所以Cl₂先氧化Fe²⁺離子，Cl₂過量時再氧化Br^-離子。因此， FeBr₂和少量Cl₂反應時，離子方程式是：2 Fe²⁺+ Cl₂=2 Fe³⁺+2Cl^-； FeBr₂和過量Cl₂反應時，離子方程式是：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂^-=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-。現(xiàn)象為溶液由淺綠色變成黃色，再變成棕黃色。由f是浸有一種鉀鹽溶液的棉球，一段時同后觀察到試管內有紫色氣體，馬上就確定Cl₂+2KI=I₂+2KCl。g是水和CCl₄的混合物，I₂在里面分層，CCl₄比水的密度大，在下層。h是堿石灰吸收多余的Cl₂。