Question

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）
試分析和回答下列問(wèn)題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    （選填序號(hào)）。
A 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B  v_正（CO）＝v_逆（H₂O）
C 生成n molCO的同時(shí)生成n mol H₂
D  1mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H－O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將     （填寫不變．變小．變大）。[來(lái)源:學(xué)科
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正．逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C（s）．H₂O（g）．CO（g）．H₂（g）]，達(dá)到平衡后，試討論：
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量的取值范圍是             。
②若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量（設(shè)定為₁），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）

1的取值	的變化
1＜12
1＝12	不變
1＞12

Answer 1

（6分）
（1）B．D（1分）   （2）變大（1分）
（3）①：2＜＜28（2分）    ②：若₁＜12，則變小；；₁＞12則變大。（1分每空）

解析