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    精英家教網(wǎng)如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池．下列敘述正確的是（　�。�
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向與此相反，據(jù)此分析解答．
    解答：解：A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于原電池，故A正確；
    B．該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，電流從正極銅沿導(dǎo)線流向負(fù)極鋅，故B錯(cuò)誤；
    C．銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；
    D．該裝置中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
    故選A．
    點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確原電池的判斷方法、正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難度不大．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．

    （1）若把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖1所示，能觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是
    Ⅰ、Ⅳ
    Ⅰ、Ⅳ
    （填I(lǐng)、II、III、IV），寫出II處電極的電極反應(yīng)式：
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ；寫出IV處電極的電極反應(yīng)式：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；寫出該兩種情況下發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：
    2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
    2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
    ；
    Fe+2H2O
     通電 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑
    Fe+2H2O
     通電 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑
    ．若把III的鐵片改為碳棒，寫出該處發(fā)生的電極反應(yīng)式：
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑

    （2）如圖2所示各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是
    ACBD
    ACBD
    （填字母）

    （3）利用如圖3裝置，可模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，下列有關(guān)說法正確的是
    AB
    AB
    （填字母）
    A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于M處
    B．若X為鋅板，K置于M或N處，均能減緩鐵的腐蝕
    C．若X為碳棒，K置于M或N處，一段時(shí)間后溶液pH均不變
    D．若X為碳棒，K置于M或N處，Cl-均向X電極移動(dòng)
    （4）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖4，請(qǐng)回答：
    ①B電極對(duì)應(yīng)的金屬是
    鐵
    鐵
    （寫元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+

    ②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時(shí)電路中通過的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差
    12.8
    12.8
     g．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液中，如圖所示裝置．
    （1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸①鋅片與銅片不用導(dǎo)線連接，現(xiàn)象是
    鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無現(xiàn)象
    鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無現(xiàn)象
    ，
    反應(yīng)的離子方程式
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ．
    ②若用導(dǎo)線把金屬片連接起來，現(xiàn)象是
    鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡生成
    鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡生成
    ，
    則發(fā)生氧化反應(yīng)的是
    鋅
    鋅
    極（填“鋅”或“銅”）銅極發(fā)生的反應(yīng)是
    2H++2e-H2↑
    2H++2e-H2↑
    ，該電池的總反應(yīng)方程式是
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+2H+=Zn2++H2↑

    （2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，用導(dǎo)線把金屬片連接起來在導(dǎo)線中電子是由
    鋅
    鋅
    極流向
    銅
    銅
    極，電極反應(yīng)式為負(fù)極
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ，正極
    Cu2++2e-Cu
    Cu2++2e-Cu
    ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年浙江余姚中學(xué)高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)班試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
     I：（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知?dú)錃獾臒嶂凳?43kJ·g-1。請(qǐng)寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式                                                 。
    （2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放_(tái)______kJ的能量。
    Ⅱ：在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，如圖所示：

    （1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成         裝置，Zn①極是_____極，其電極反應(yīng)式是_______________________。
    （2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成________裝置，Zn②極是_______極，其電極反應(yīng)式是____________________；
    （3）上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于             ，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于            。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省模擬題
				題型：填空題
			
    

						
    鋁、鐵、銅是人類生活和生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用的三種金屬單質(zhì)，高中段的學(xué)習(xí)常把它們及化合物歸結(jié)為重要的三角關(guān)系：
    

    請(qǐng)回答下列問題
    （1）氮化鋁是一種性能良好的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,它的電子式:_________; 鐵在周期表中的位置:_____________; 
    （2）銅生成銅綠是生活中常見的現(xiàn)象,其反應(yīng)原理用方程式表示:_________;  氫氧化鋁被稱為兩性氫氧化物,寫出其酸式電離方程式:__________________; 
    （3）高鐵酸鹽被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑, 它可以通過如下途徑制備：次氯酸鹽氧化法制備:采用次氯酸鹽氧化法,在10.00 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的次氯酸鈉溶液中加入5.5 g氫氧化鈉和0.70 g硫酸鐵,可制備摩爾濃度（物質(zhì)的量濃度）為0.01 mol/L的高鐵酸鈉,寫出制備的離子方程式:  __________________高鐵酸鈉不僅可以消毒，也可以作凈水劑，陳述理由：__________________ 
    （4）燃料電池如圖所示，寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反式：__________________ 。以此燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4 溶液至無色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________.。
    

    （5）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案如下：實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)記錄： 
    

    背景資料：
    某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)中的白色沉淀進(jìn)行分析,利用資料卡片資料①②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液中，如圖所示裝置．
    （1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸①鋅片與銅片不用導(dǎo)線連接，現(xiàn)象是______，
    反應(yīng)的離子方程式______．
    ②若用導(dǎo)線把金屬片連接起來，現(xiàn)象是______，
    則發(fā)生氧化反應(yīng)的是______極（填“鋅”或“銅”）銅極發(fā)生的反應(yīng)是______，該電池的總反應(yīng)方程式是______
    （2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，用導(dǎo)線把金屬片連接起來在導(dǎo)線中電子是由______極流向______極，電極反應(yīng)式為負(fù)極____________，正極______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案