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    精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域。測定含有I—濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟如是：
    ①在中性溶液中，用溴將試樣中I－氧化成IO3－，將過量的溴除去。
    ②再加入過量的KI，在酸性條件下，使IO3－完全轉化成I2。
    ③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I－，方程式為：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+
    ④將生成的I－萃取到水層后用①法處理。
    ⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。
    ⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定，方程式為：
    2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI經過上述放大后，溶液中I－濃度放大為原溶液中I－濃度的（設前后溶液體積相等）
    A．2倍B．4倍C．36倍D．6倍
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    C
    ①第一步：I－+3Br2+3H2O=6Br－+IO3－+6H＋；I－濃度不變；
    ②第二步：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；1個IO3－生成3個I2，從第三步反應看出，I－濃度放大了6倍；
    ③第三步：N2H4+2I2=4I－+N2↑+4H＋；1個I2生成2個I－；
    ④第四步：I－+3Br2+3H2O=6Br－+IO3－+6H＋；I－濃度不變；
    ⑤第五步：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；1個IO3－生成3個I2，從第三步反應看出，I－濃度放大了6倍；
    ⑥第六步：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，離子方程式為：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－；1個I2生成2個I－；
    因此從以上方程式和分析可得關系式：I～IO3－～3I2～6I－～6IO3－～18I2～36S2SO32－～36I－，
     1        3    6     6     18             36
    總計放大倍數為：6×6=36倍．
    故選C．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列實驗中所選用的儀器合理的是
    A．用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸
    B．用500mL容量瓶配制500mL0.2mol /L的NaOH溶液
    C．用托盤天平稱量11.75gNaCl晶體
    D．用分液漏斗進行固體和液體的分離
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
    

						
    (9分)有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細口試劑瓶；⑨標簽紙。
    (1) 現需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質量分數為98%、密度為1.84g/㎝3的濃硫酸______ mL。（小數點后保留1位有效數字）
    (2) 從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是________
    (3) 容量瓶使用前檢驗漏水的方法是____________
    (4)若實驗遇到下列情況，對所配制硫酸溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)？
    ①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌__________
    ②未經冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中___________
    ③搖勻后發(fā)現液面低于刻度線再加水_____________
    ④容量瓶中原有少量蒸餾水_____________
    ⑤定容時俯視觀察液面__________________
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    向KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到
    A．上層紫紅色，下層接近無色B．均勻、透明、紫紅色
    C．均勻、透明、無色D．上層接近無色，下層紫紅色
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    實驗中的下列操作正確的是                               （   ）
    A．取用Na2CO3溶液時，發(fā)現取量過多，為了不浪費，把過量的試劑倒回試劑瓶中
    B．Ba(NO3)2 可溶于水，因此可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
    C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
    D．稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸緩緩注入水中，并不斷攪拌
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
    

						
    （8分）實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL。根據這種溶液的配制情況回答下列問題：

    (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　 (填序號)，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為　　   　　 mL。
    (2)下列有關容量瓶的說法中，不正確的有　　　　　(填序號)。
    A．能配制一定體積準確濃度的標準溶液B．可長期貯存溶液
    C．能用來加熱溶解固體溶質D．使用前必須檢查是否漏水
    (3)在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確。若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度
               0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
    

						
    （10分）、現用18.4 mol /L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol /L的稀H2SO4。已有儀器：①玻璃棒②量筒③燒杯④膠頭滴管
    請回答下列問題：
    (1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時還缺少的儀器是______________________。
    (2)經計算，需濃H2SO4的體積為___________.
    (3)將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現濃度大于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點)_____________________、________________________。[
    （4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序是         。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
    

						
    （15）用18 mol·L-1濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：
    ①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸③溶解�、苻D移、洗滌　⑤定容、搖勻
    完成下列問題：
    （1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用
     A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
    （2）第③步實驗的操作是________________________________（具體操作方法）（2分）。
    （3）第⑤步實驗的操作是________________________________（具體操作方法）（2分）。
    （4）第④步實驗操作的目的是________________________________（2分）。
    （5）溶液轉移到容量瓶之前需要恢復到室溫是因為________________________________（2分）。
    （6）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）?A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________________________
    B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________
    C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________?
    D.定容時俯視刻度線________________
    E.定容時加蒸餾水不慎超過了刻度_______________
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
    

						
    （8分）
    為確認C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性強弱，某同學設計了如下圖所示裝置，一次實驗即可達到目的（不必選用其他酸性物質）。

    請據此實驗回答下列問題：
    （1）儀器D的名稱是______________，所盛放的試劑應為             (填化學式)；
    （2）在燒瓶中裝某可溶性正鹽溶液，則A中反應的離子方程式是______________；
    （3）裝置B中所盛的試劑是              ，其作用是                     ；
    （4）裝置C中所盛的試劑是          ，C中反應的化學方程式是             _；
    （5）根據該實驗可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH這三種物質的酸性強弱順序為
    _________________________________________________。
    

			
    

			
    
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