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    某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
    回答以下問題：
    （1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：
    ①方程式中e : f的值為         （填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。
    A．1B．1/2 C．2 D．不能確定
    ②若d=e=1，則b=         。
    ③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成的氣體在標(biāo)況下的體積是                  。
    （2）步驟③中反應(yīng)時(shí)，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為                                                        。
    （3）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少． 請用離子方程式表示出現(xiàn)上述顏色變化的原因。
    ①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為                            ，②后又變黑色沉淀的離子方程式為                                  。
    （4）銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+=" Cu+" Cu2+。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
    ①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式                                。
    ②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）①B②6③1.12L
    （2）4Cr2O72－＋3S2O32－＋26H＋＝6SO42－＋8Cr3＋＋13H2O
    （3）①Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
    ②Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)＝CuS(s) ＋2OH－(aq)
    （4）①2CuH＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋2H2↑
    ②6CuH＋16HNO3＝6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O

    試題分析：（1）①依據(jù)質(zhì)量守恒，可知選B。②依據(jù)電荷守恒可知為6
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等離子中的幾種，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是
    A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH＋4，一定不存在Na+、SO2－4、Fe3+
    B．一定存在H+、Al3+、NH＋4、SO2－4，可能存在Na+、Mg2+
    C．溶液中c(H+)∶c(Al3+)：c(Mg2+)為1∶1∶1
    D．溶液中c(H+)∶c(SO2－4)為2∶9
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    已知：Fe2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強(qiáng)。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是
    A．Fe2S3和 Al(OH)3B．Fe(OH)3和Al(OH)3
    C．FeS、Al(OH)3和SD．Al2S3、FeS和S
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種。試回答下列問題。
    （1）原溶液中是否有SiO32-？          （填“有”或“沒有”），判斷理由是                               。（用離子方程式表示）
    （2）生成的氣體中一定有                   。它具有的性質(zhì)是                       (填字母序號(hào))。
    A．無色無味
    B．無色有刺激性氣味
    C．屬于大氣污染物 
    D．難溶于水
    E、能被NaOH溶液吸收
    （3）原溶液中可能含有的陰離子是                       。
    （4）溶液中減少的離子是                           ，原因是                               （用離子方程式表示）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，且互不重復(fù)：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
    ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：
    (1)D的化學(xué)式是     ，判斷理由是                              。
    (2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A     ，B     ，C     。
    (3)寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                ，             。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    （1）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。
    已知：
    在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
    ①寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式                               。
    ②完成用離子方程式表示溶液pH不能超過10（即c(OH)—≥1×10—4mol·L—1）的原因?yàn)镃r(OH)3 ＋ OH－＝        ＋2H2O。
    （2）在硝酸工業(yè)生產(chǎn)吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分?jǐn)?shù)：含0.5% NO、1.5% NO2）用純堿溶液完全吸收，完成反應(yīng)方程式：NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2    ，該反應(yīng)中能用純堿代替氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的原因是利用了Na2CO3水解呈現(xiàn)的     性。
    （3）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，完成有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
    ___________+3OH－=Al(OH)3↓+2F－；__________+3OH－=Al(OH)3↓+3F－。

     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    （1）M由兩種短周期元素組成，每個(gè)M分子含有18個(gè)電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫出編號(hào)為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：              。

    （2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               （用離子方程式表示）。
    （3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應(yīng)，生成1molNH3和O2時(shí)的能量變化值為382.5kJ，達(dá)到平衡后此反應(yīng)NH3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     。
    T/K
    		303
    		313
    		323
    NH3生成量/（10—1mol）
    		4.3
    		5.9
    		6.0
     
    （4）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應(yīng)如下：
    2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq) 
    寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                                          
    某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)
    實(shí)驗(yàn)①
    		等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
    		生成白色沉淀
    實(shí)驗(yàn)②
    		等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
    		無現(xiàn)象
     
    請分析實(shí)驗(yàn)①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：                                      。
    （5）在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I—(aq)+ ClO—(aq)=IO—(aq) + Cl—(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)
    		I—的初始濃度
    (mol·L—1)
    		ClO—的初始濃度
    (mol·L—1)
    		OH—的初始濃度
    (mol·L—1)
    		初始速率v
    (mol·L—1· s—1)
    1
    		2 × 10—3
    		1.5 × 10—3
    		1.00
    		1.8 × 10—4
    2
    		a
    		1.5 × 10—3
    		1.00
    		3.6 × 10—4
    3
    		2 × 10—3
    		3 × 10—3
    		2.00
    		1.8 × 10—4
    4
    		4 × 10—3
    		3 × 10—3
    		1.00
    		7.2 × 10—4
     
    已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=" k" [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（溫度一定時(shí)，k為常數(shù)）。
    ①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是                            ； 
    ②若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應(yīng)的初始速率v=                 。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    水是生命之源，水處理工藝在生產(chǎn)生活中占有重要地位。自來水生產(chǎn)的流程示意圖如下。（凈水劑亦稱混凝劑，常用的凈水劑有聚合氯化鋁、堿式氯化鋁、硫酸亞鐵、聚丙烯酰胺、聚合氯化鋁鐵、三氯化鐵、聚合硫酸鐵等）

    （1）FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成      沉淀。
    （2）[A12（OH）nClm]是一種無機(jī)高分子的高價(jià)聚合電解質(zhì)混凝劑，可視為介于三氯化鋁和氫氧化鋁之間的一種中間水解產(chǎn)物，則m與n之間的關(guān)系          ；
    （3）推銷凈水器的商人用自來水做電解實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。一段時(shí)間后，兩極間產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實(shí)驗(yàn)；兩極上只有氣體產(chǎn)生，水中并無沉淀，以此來說明自來水很“臟”。則沉淀變成紅褐色時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                             。

    （4）MnSO4是水質(zhì)檢測中的一種常用試劑
    ①M(fèi)nSO4和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鹽及另外一種產(chǎn)物，寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：        。 
    ②水中的溶解氧測定過程為：取水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)（反應(yīng)為：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成。則該離子反應(yīng)方程式：          。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根據(jù)消耗溶液的體積可計(jì)算出水中溶解氧的量。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    (14分)（1）向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí)，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為       ，AlCl3的物質(zhì)的量         。
    （2）已知：2Fe3++2I－　=　2Fe2++ I2；　　2Fe2++Br2 =　2Fe3++2Br－
    ①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是　　。
    ②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子對應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是　　　　 。
    (3）①若m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若 m : n =" 1" : 2.7， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________________（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）
    ②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被還原成NO（無其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為_________________________           
    ③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2:5，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是____________
    

			
    

			
    
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