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    (08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考)Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ是由短周期元素組成的七種物質(zhì)，其中Ｂ、Ｃ、Ｆ是單質(zhì)；常溫下Ｂ、Ｃ、Ｅ為氣體；Ａ物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色。（下圖中反應(yīng)②的部分產(chǎn)物未表示出來。） 
    各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
    根據(jù)上圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答： 
    （1）經(jīng)測定G屬于離子化合物，其電子式為___________。 
    （2）寫反應(yīng)②的電極反應(yīng)式： 
    陽極___________          ；  陰極___                       。 
    （3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___                       。
    （4）這七種物質(zhì)中含有共價鍵的有___________         （用化學(xué)式回答）。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    答案：
    （1）  Na＋[∶H] ― 1’
      （2）陽極 4ＯＨ－－4ｅ→Ｏ２↑＋2Ｈ2Ｏ   1’ ；陰極 4Ｎa＋＋4ｅ → 4Na  1’
      （3）NaH＋HCl→ NaCl＋Ｈ2↑   2’      
      （4）Ｈ2、Cl2、NaOH、HCl  2’ （漏寫一個扣1分）
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    (08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考)下列各組物質(zhì)或粒子的分類正確的是（）
    A．同位素：1H、2H＋、3H―                   
    B．非電解質(zhì)：SO2、NH3、C2H5OH
    C．非極性分子：C60、CO2、CH2Cl2
    D．同系物： －OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH  
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    (08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考)在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙�。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是（）        
    A . 加入純Cu將Fe2+還原            
    B . 向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
    C ．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去 
    D ．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為４～５
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    (08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考)為測定碳酸鈣純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2），學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。
    [方案I]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g ；（2）加入過量鹽酸；（3）收集并測定生成的氣體體積V mL。
    問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會              （偏高、偏低、無影響）
    [方案II]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；（2）用c mol/L 鹽酸 V mL（過量）溶解樣品；（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
    問題1：列出本實驗中必須用到的儀器名稱（除鐵架臺及附件、燒杯、托盤天平（砝碼）、藥匙之外）                     
    問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定          
    A．需要              B．不需要             C．均可
    問題3：碳酸鈣純度計算公式                                  
    [方案Ⅲ]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；（2）高溫（1000℃）煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′g。
    問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？                      
    問題2：本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作                                      
    綜上所述，你認(rèn)為3個方案中，最好的方案是           ，其它方案的缺點(diǎn)分別是：
    方案         ；                                                 
    方案         ；                                                  
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    (08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考)氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50％。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：
        2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3  →  2 CuCl ↓ + 3Na2SO4 + CO2 ↑
    (1)   CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0％的CuSO4溶液，該溶液所需的
    CuSO4 ? 5H2O與H2O的質(zhì)量之比為_____________________ 。
     準(zhǔn)確稱取0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol/L FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后， 加水20 ml ，用0.1000mol/L的Ce (SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60 ml Ce (SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：Fe3+ + CuCl → Fe2+ + Cu2+ + Cl- 、 Ce4+ + Fe2+ →  Fe3+ + Ce3+ 。通過計算說明上述樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。
     
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案