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    【題目】某溫度下， pH值相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是
    A．曲線Ⅰ為醋酸稀釋時pH值變化曲線
    B．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大
    C．a點時，加入相同大小的鋅粒，與鹽酸反應(yīng)的速率大
    D．加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的多
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】
    正確答案：B
    A．不正確，曲線Ⅰ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線，醋酸是弱酸，稀釋時pH值變化曲線Ⅱ；
    B．正確，b點酸性小，對溶液中水的電離程度抑制小，比c點溶液中水的電離程度大；
    C．不正確，a點時，加入相同大小的鋅粒，兩者H＋ 的濃度相同，反應(yīng)的速率相同；
    D．不正確，加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的少，c點濃度大。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】根據(jù)要求填空（所涉及元素均為前20號）
    （1）A元素的原子M層有5個電子，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________；最高價氯化物的化學(xué)式_______________________。
    （2）C元素原子最外層電子是最內(nèi)層電子的3倍，其形成的離子與Ar元素有相同的電子結(jié)構(gòu)，請寫出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖和電子式：________________、_________。
    （3）標出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并填寫有關(guān)內(nèi)容：
    KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________
    氧化劑______________；氧化產(chǎn)物______________；還原劑______________；還原產(chǎn)物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】（1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱可以制取Fe（OH）3膠體。試回答下列問題：
    ①寫出此過程中的化學(xué)方程式：__；
    ②向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出相關(guān)的離子方程式___；
    （2）雞蛋的內(nèi)膜是一種半透膜，某同學(xué)擬用這種半透膜進行除去淀粉溶液中所含食鹽的實驗。設(shè)計步驟如下：
    a.把雞蛋的一頭敲破，倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜內(nèi)部，將另一頭浸泡在稀酸中溶去部分蛋殼(中間的蛋殼留著，起固定作用)；
    b.在一只小燒杯中加入適量蒸餾水，將洗凈了蛋膜外部的蛋殼架在小燒杯上，蛋膜浸入蒸餾水中(如圖)；
    c.向蛋膜內(nèi)加入淀粉和食鹽的混合溶液，靜置一段時間；
    d.拿走蛋膜，檢驗燒杯中有無淀粉和食鹽。
    根據(jù)以上敘述，回答下列問題：
    ①步驟a中溶解蛋殼(主要成分為CaCO3)的酸最好是_____(填“鹽酸”“硫酸”或“醋酸”)。
    ②檢驗燒杯中有無淀粉，操作是_____，檢驗燒杯中有無NaCl，操作是_____。
    ③為盡可能除去淀粉溶液里的食鹽，可采取的措施是______(填入正確選項前的字母)。
    A.換大燒杯，用大量水進行滲析
    B.多次滲析，每次用水量不要太多
    C.將蛋膜放在有流水的水槽中進行滲析
    ④如何證明淀粉溶液中的食鹽有沒有全部除去?簡述實驗過程：_____。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某實驗小組研究水樣中污染物X在不同影響因素下的分解速率，測得X的物質(zhì)的量濃度（）隨時間（min）變化的實驗數(shù)據(jù)如下：
    溫度
     時間
     濃度
    水樣
    0
    10
    20
    30
    40
    I
    0.80
    0.68
    0.60
    0.56
    0.54
    II
    1.60
    1.34
    1.20
    1.08
    1.02
    III
    1.60
    1.26
    1.08
    0.94
    0.94
    下列說法不正確的是
    A. 溫度下水樣I中，之間X分解的平均反應(yīng)速率為
    B. 溫度下水樣Ⅱ中，時X的濃度小于
    C. 溫度下水樣Ⅲ中，從反應(yīng)開始到達到平衡，X分解的平均反應(yīng)速率為
    D. 由表中數(shù)據(jù)推測，
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）
    A. 通入氧氣的電極為負極
    B. 電池工作時，溶液中的Na+由負極移向正極
    C. 負極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
    D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04 mol電子時，參加反應(yīng)的O2為體積224ml
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】二氧化碳利用具有十分重要的意義，科學(xué)家有以下幾個設(shè)想。
    (1)用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化成O2和C(石墨烯），其設(shè)想如圖：
    則重整系統(tǒng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
    (2)二氧化碳和氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+ 4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。
    ①其它條件不變，起始時若按lmolCO2、2molH2進行投料，CO2轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“ 減小”或“不變”）；
    ②△H_____0（填“>”“<”“ 不能確定”）。
    ③若測試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性C2H4 _____H2O （填“>”“<”“ 不能確定”）。
    (3)用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)
    ①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) △H1=akJ/mol
    CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) △H2=bkJ/mol
    H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq)+H2O(l) △H3=ckJ/mol
    則利用NH3 H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學(xué)方程式為______________________；
    ②已知常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
    Kb(NH3·H2O)
    2×10-5kJ/mol
    Ka1(H2CO3)
    4×10-7kJ/mol
    Ka2(H2CO3)
    4×10-11kJ/mol
    則反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3 H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=___________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分數(shù)ψ(C)在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。
    下列敘述正確的是()
    A. 平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)增大
    B. 平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
    C. 化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為n<e＋f
    D. 平衡后，增加A的質(zhì)量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
    A. 常溫常壓下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為 9 NA
    B. 電解精煉銅的過程中，若陽極減輕 64 g，則電路中一定通過 2NA 個電子
    C. NA 個 Fe(OH)3 膠體粒子的質(zhì)量為 107 g
    D. 1mol 銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列物質(zhì)分離提純的方法不正確的是（　�。�
    A. 提純工業(yè)乙醇（含甲醇、水等雜質(zhì)）的裝置：③
    B. 提純粗苯甲酸選擇裝置：②①
    C. 提純粗苯甲酸三個步驟：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶
    D. 苯中混有少量苯酚選擇裝置：④
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案