亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    • 

  • 

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    

	
    
	

    


    
	
    
			
    

			
    
				
    在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=
     
    mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是
     
    mol?L-1．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：根據(jù)溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算c（Cu2+），根據(jù)溶液的電中性計(jì)算H+濃度．
    解答：解：根據(jù)題給Cu（OH）2的溶度積即可確定pH=8時(shí)，c（OH-）=10-6mol/L，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，則c（Cu2+）=2.2×10-8mol?L-1；
    在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硫酸，c（SO42-）不變，為0.1mol?L-1，由電荷守恒可知c（H+）為0.2mol?L-1．故答案為：2.2×10-8；0.2．
    點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶度積常數(shù)的計(jì)算以及物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，題目較為綜合，充分理解Ksp的概念是解題的關(guān)鍵．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （2011?江西）0.80gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式
    CuSO4?H2O
    CuSO4?H2O
    （要求寫(xiě)出推斷過(guò)程）；
    （2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    CuSO4 
     570℃ 
    .
     
    CuO+SO3↑
    CuSO4 
     570℃ 
    .
     
    CuO+SO3↑
    ．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為
    CuSO4?5H2O
    CuSO4?5H2O
    ，其存在的最高溫度是
    102℃
    102℃
    ；
    （3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    2H2SO4（濃）+Cu 
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    2H2SO4（濃）+Cu 
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    （4）在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=
    2.2×10-8
    2.2×10-8
    mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是
    0.2
    0.2
    mol?L-1．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
    請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
    （1）Na2SO4溶液呈
    弱堿性
    弱堿性
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
    SO42-+H2O?HSO4-+OH-
    SO42-+H2O?HSO4-+OH-
    （用離子方程式表示）；
    （2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
    Ba2++HSO4-═BaSO4↓+H+
    Ba2++HSO4-═BaSO4↓+H+
    ；
    （3）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是
    BCD
    BCD
    （填寫(xiě)編號(hào)）；
    A．[Na+]=[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]B．[OH-]=[HSO4-]+[H+]
    C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]D．[Na+]=2[SO42-]+2[HSO4-]
    （4）寫(xiě)出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達(dá)式
    Ka=
    [H+]?[SO42-]
    [HSO4-]
    Ka=
    [H+]?[SO42-]
    [HSO4-]
    ；
    （5）若25℃時(shí)，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中[SO42-]=0.029mol?L-1，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中[SO42-]
    ＜
    ＜
    0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是
    H2SO4═HSO4-+H+電離出的H+
    抑制HSO4-的電離
    H2SO4═HSO4-+H+電離出的H+
    抑制HSO4-的電離
    ；
    （6）如果25℃時(shí)，0.10mol?L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中[SO42-]=
    0.01
    0.01
    mol?L-1．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （2012?浙江模擬）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （1）NH4Cl溶液顯
     
    性（填“酸”、“中”或“堿”，下同），請(qǐng)用離子方程式解釋?zhuān)?!--BA-->
     
    ．
    （2）Na2CO3溶液顯
     
    性，請(qǐng)用離子方程式解釋?zhuān)?!--BA-->
     

    （3）把氯化鐵溶液蒸干，得到
     
    固體，反應(yīng)方程式為
     
    ；
    （4）已知Al2（SO4）3水解后生成了膠體溶液可用于凈水，請(qǐng)用離子方程式解釋?zhuān)?!--BA-->
     
    ．
    （5）在0.10mol?L-1的Na2CO3溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是
     
    （填寫(xiě)編號(hào)）
    A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）
    B．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    D．c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （1）一定溫度下，向某容積固定的容器中加入NH4I固體，發(fā)生如下反應(yīng)：
    ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）         ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得HI和H2物質(zhì)的量濃度分別為4mol?L-1和1mol?L-1．則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=
     
    ．
    （2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)過(guò)程中水的電離平衡
     
    移精英家教網(wǎng)動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （3）Cu與稀硫酸不能自發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生H2，為了使反應(yīng)2H++Cu═Cu2++H2↑能進(jìn)行，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合適的實(shí)驗(yàn)方案，在方框中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖（不書(shū)寫(xiě)方案，只要求畫(huà)出裝置圖）．
    （4）近年來(lái)，在化學(xué)電源的研究方面取得了一些重要成果，燃料電池就是其中一項(xiàng)．已知2.3g液態(tài)乙醇在室溫時(shí)完全燃燒放出的熱量為68.4kJ，則該條件下乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為
     
    ．若將乙醇的燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，能量的利用率會(huì)更高，當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
    （5）室溫時(shí)，在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=
     
    mol?L-1（室溫時(shí)Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
			
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案