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    據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是 
    A．Fe -2e-＝Fe2+B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH- 
    C．4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑D．2H+＋2e-＝H2↑
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    D
    

    解析試題分析：鋼鐵在酸雨pH＝3.5發(fā)生析氫腐蝕，鐵做負(fù)極，鐵失電子；酸雨中的氫離子在碳電極上得電子，變成氫氣，所以D正確。故選D。
    考點：電化學(xué)腐蝕
    點評：熟記鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕發(fā)生條件，結(jié)合實際情況這類問題應(yīng)該沒有問題。不純的鐵（含碳）在強酸性環(huán)境下和H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生析氫腐蝕；在弱酸性或中性條件下和氧氣反應(yīng)，發(fā)生吸氧腐蝕。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極主要發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量都很高，但鋼鐵腐蝕也給人類帶來了巨大的損失，因此如何更好地進(jìn)行金屬防護(hù)，一直是科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要課題．
    （1）鋼鐵在潮濕的空氣中的銹蝕主要屬于
     
    ，沿海地區(qū)的鋼鐵腐蝕比內(nèi)陸地區(qū)更嚴(yán)重的原因是
     
    ．
    （2）據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是
     
    ．
    （3）在工業(yè)上常用亞硫酸鈉除去水中溶解的氧，防止輸水管被腐蝕，請簡要說明原因
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
    
                
    A、Fe-2e-=Fe2+B、2H2O+O2+4e-=4OH-C、4OH--4e-=2H2O+O2↑D、2H++2e-=H2↑
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中負(fù)極主要發(fā)生的反應(yīng)是 
    


    A．2H++2e-=H2↑                          B．2H2O+O2+4e-=4OH-
    


    C．Fe-2e-=Fe2+                            D．4OH--4e-=2H2O+O2↑
    


     
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案