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    下列敘述正確的是      (　　)
    ①海水中含有大量的Br－，所以從海水中提取溴一般要經(jīng)歷濃縮和提取兩個(gè)步驟
    ②鋁是一種比較活潑的金屬，所以鋁合金制品易被腐蝕
    ③在煉鋼中加入適量的生石灰，可以除去其中的脈石
    ④制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英
    A．②③B．②④C．③④D．①③
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    C

    正確答案：C
    ①不正確，海水中含有大量的Br－，但濃度較稀，必先經(jīng)過富集后，再提��；
    ②不正確，鋁是一種比較活潑的金屬，表面易形成氧化膜，所以鋁合金制品不易被腐蝕
    ③正確，CaO＋SiO2CaSiO3
    ④制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，正確。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（  ）。
    A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O
    C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑D．2HgO2Hg＋O2↑
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    綜合利用海水可以為人類提供豐富的化學(xué)資源，下述說法不正確的是
    A．可以從海水中制取Br2B．可以從海水中制取金屬M(fèi)g
    C．可以從海水中直接提取NaClD．可以從海水中直接提取金屬Na
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    (選修—化學(xué)與技術(shù))（15分）
    （1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

    ①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是                               。
    ②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應(yīng)保持在         范圍。調(diào)節(jié)pH值時(shí)，可以向溶液中加入的試劑是（  ）
    (a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO
     
    		氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
    		氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
    Fe3+
    Cu2+
    		1.9
    4.7
    		3.2
    6.7
    ③在操作Ⅰ之前，對(duì)濾液用HNO3調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）        。
    ④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是                              。
    （2）圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲線（溫度在300C左右對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是（   ）

    (a) A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液    
    (b) B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
    (c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO3)2 3H2O       
    (d) 若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶體
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    綜合開發(fā)利用海水資源獲取物質(zhì)和能量 具有廣闊的前景。下列綜合開發(fā)利用海水資源的過程中，只發(fā)生物理變化的是 
    A．用海水曬制食鹽B．從海帶中提取碘
    C．從海水中提取溴D．用海水制取燒堿
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    （14分）草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：
    a．將硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
    b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
    c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
    （1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是          。
    （2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

    ①則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                 。
    ②精確研究表明，B­-C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對(duì)分子質(zhì)量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應(yīng)的方程式：                     、
                                          ；
    （3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃. 的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：                      。
    ②該鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：
    正極                、負(fù)極               。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    (12分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
    難溶物
    		Ksp
    Ca3(AsO4)2
    		6.8×10－19
    AlAsO4
    		1.6×10－16
    FeAsO4
    		5.7×10－21
    表1．幾種砷酸鹽的Ksp       
    污染物
    		H2SO4
    		As
    濃度
    		28.42 g/L
    		1.6 g·L－1
    排放標(biāo)準(zhǔn)
    		pH 6～9
    		0.5 mg·L－1
    表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
    回答以下問題：
    ⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝______________mol·L－1。
    ⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝______________，若混合溶液
    中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是_______________mol·L－1。
    ⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
    ⑷在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH
    調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
    ①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為______________；
    ②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因?yàn)開____________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    （12分）有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表：

    氯化鈷可用于化學(xué)反應(yīng)催化劑，油漆催干劑，干濕指示劑，啤酒泡沫穩(wěn)定劑，陶瓷著色劑，制造隱顯墨水等。用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備氯化鈷的工藝流程如下：

    鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)。
    （1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對(duì)反應(yīng)收率的影響，見下表：
    從表中可知x=          時(shí)，除鎳效果最好。

    （2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時(shí)間內(nèi)完成，否則沉淀將有部分Co（OH）3生成，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式        。
    （3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        .
    （4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是        。
    （5）在“調(diào)pH"步驟中，加鹽酸的作用是
    （6）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4．0×10-38，則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為            。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
    

						
    （12分）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下： 

    已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示：

    回答下列問題：
    （1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是________________。
    （2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
    實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
    （3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是：                                             。
    （4）檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，
    

			
    

			
    
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