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    加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
    （1）為檢驗?zāi)呈雏}中是否含有KIO3，某同學(xué)取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，則反應(yīng)的離子方程式為
    5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
    5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
    ；
    （2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極
    6H++6e-=3H2↑
    6H++6e-=3H2↑
    ，陽極
    I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
    I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
    ．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：（1）KIO3與鹽酸酸化的淀粉KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍；
    （2）總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，I元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則在陽極生成碘酸鉀；H元素的化合價降低，則在陰極生成氫氣，以此來解答．
    解答：解：（1）KIO3與鹽酸酸化的淀粉KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍，離子反應(yīng)為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故答案為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
    （2）總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，I元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則在陽極生成碘酸鉀，陽極反應(yīng)為I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；H元素的化合價降低，則在陰極生成氫氣，陰極反應(yīng)為6H++6e-=3H2↑，
    故答案為：6H++6e-=3H2↑；I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O．
    點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及電解，明確電解與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，結(jié)合元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2010?和平區(qū)一模）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
    問題1 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

    （1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同．請寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
    6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
    ；
    （2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
    蒸發(fā)結(jié)晶
    蒸發(fā)結(jié)晶
    ．
    

    


    
溫度/℃
20
40
60
80
    

    
KIO3g/100g水
8.08
12.6
18.3
24.8
    問題2 已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；   I2+2S2
    O
    2-
    3
    =2I-+S4 
    O
    2-
    6
    ．
    （1）測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計的實驗步驟如下：
    a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
    c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
    1270
    3W
    1270
    3W
    mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
    （2）學(xué)生乙又進行了下列實驗：
    

    


    
操作步驟
實驗現(xiàn)象
    

    
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．
溶液無變化
    

    
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩．
溶液無變化
    

    
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩．
溶液變藍色
    ①請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示
    4I-+4H++O2=2I2+2H2O
    4I-+4H++O2=2I2+2H2O
    ．
    ②根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價：
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“正確”）．
    其原因是
    過量的I-會被空氣中的O2氧化為I2
    過量的I-會被空氣中的O2氧化為I2
    ．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
    （1）工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

    已知步驟①反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合價是
    +5
    +5
    ．碘酸鉀的溶解度見表：
    

    


    
溫度/℃
20
40
60
80
    

    
KIO3/100gH2O
8.08
12.6
18.3
24.8
    操作③得到碘酸鉀晶體的方法是
    降溫結(jié)晶
    降溫結(jié)晶
    ．
    （2）加碘食鹽中碘元素的測定．
    ①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    學(xué)生甲設(shè)計的實驗步驟如下：
    步驟1：準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
    步驟2：用稀硫酸酸化所得食鹽溶液，加入過量KI溶液充分混合；
    步驟3：以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O310.0mL，恰好反應(yīng)完全．則食鹽樣品中的碘元素含量是
    1270
    3w
    （或?qū)懗?span id="dfnxdjb"    class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
    423.33
    w
    ）
    1270
    3w
    （或?qū)懗?span id="bvfhlnf"    class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
    423.33
    w
    ）
    mg?kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．
    ②學(xué)生乙另取純凈的NaCl進行了下列實驗：
    

    


    
實驗步驟
實驗操作
實驗現(xiàn)象
    

    
步驟1
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．
溶液無變化
    

    
步驟2
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振蕩．
溶液無變化
    

    
步驟3
然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振蕩．
溶液變藍色
    實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因是
    4I-+4H++O2=2I2+2H2O
    4I-+4H++O2=2I2+2H2O
    （用離子方程式表示）．
    ③根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果，學(xué)生甲測得的食鹽中碘元素的含量可能
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）．原因是
    過量的I-會被空氣中的氧氣氧化為I2
    過量的I-會被空氣中的氧氣氧化為I2
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
    工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：
    （1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6：11，則反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．
    （2）參照碘酸鉀的溶解度：
    

    


    
溫度/℃
20
40
60
80
    

    
KIO3g/100gH2O
8.08
12.6
18.3
24.8
    精英家教網(wǎng)
    操作③得到碘酸鉀晶體，方法是
     
    ．
    已知：KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O；
    I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
    （3）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)．用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有
     
    ．
    （4）測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下：
    ①準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
    ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
    ③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
    則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
     
    mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
    （5）學(xué)生丙又對純凈的NaCl進行了下列實驗：
    

    


    
操 作 步 驟
實驗現(xiàn)象
    

    
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．
溶液無變化
    

    
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩．
溶液無變化
    

    
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩．
溶液變藍色
    請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示
     
    ；
    根據(jù)學(xué)生丙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價：
     
    （填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）并說明原因
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。
    【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：  
    （1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，生成的兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同。請寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 　。
    （2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是　　    　。
     
        
    溫度/℃
          		    
    20
          		    
    40
          		    
    60
          		    
    80
          		 
     
        
    KIO3g/100g水
          		    
    8.08
          		    
    12.6
          		    
    18.3
          		    
    24.8
          		 
    【問題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。
    （1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有             　　　　　       。
    （2）測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下：
    a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
    c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL
    恰好反應(yīng)完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
    （3）學(xué)生丙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：
     
        
    操作步驟
          		    
    實驗現(xiàn)象
          		 
     
        
    取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。
          		    
    溶液無變化
          		 
     
        
    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩。
          		    
    溶液無變化
          		 
     
        
    然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。
          		    
    溶液變藍色
          		 
    ① 請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示          。
    ② 根據(jù)學(xué)生丙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價：             。
     
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案