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    【題目】甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)為2CH3OH+3O2＋40H-2CO32-+6H2O，有關(guān)說法正確的是
    A. 放電時(shí)，CH3OH 參與反應(yīng)的電極為正極
    B. 放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入的11.2LO2完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移
    D. 充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】試題分析：A、放電時(shí)，CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)，所以CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，負(fù)極為甲醇的氧化反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液，反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O，正確；C、標(biāo)況下，11．2LO2的物質(zhì)的量為0．5mol，所以11．2LO2完全反應(yīng)有0．5mol×4=2mol電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；D、充電時(shí)，反應(yīng)從右向左進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，溶液pH逐漸升高，錯(cuò)誤，答案選B。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列說法正確的是 ( )
    A. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物
    B. 含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物
    C. 共價(jià)化合物可能含離子鍵
    D. 離子化合物中一定含有共價(jià)鍵
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】今有X、Y、Z、W四種無色溶液，分別是鹽酸、硝酸鋇、碳酸鈉、硝酸銀中的一種。兩兩之間相互反應(yīng)的現(xiàn)象如下表：
    X
    Y
    Z
    W
    Y
    ↑
    －
    ↓
    無明顯現(xiàn)象
    Z
    ↓
    ↓
    －
    無明顯現(xiàn)象
    試判斷X、Y、Z、W依次是
    A. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3 B. HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2
    C. AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3 D. Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列措施對(duì)環(huán)境無害的是（ ）
    A.使用含磷洗衣粉B.開發(fā)清潔能源
    C.直接排放含有重金屬陽離子的工業(yè)廢水D.填埋廢電池
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列變化中，只涉及物理變化的是（ ）
    A.次氯酸漂白B.鹽酸除銹
    C.石油分餾D.煤干餾
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】0.4molNaOH的質(zhì)量是（ ）
    A.40gB.40g/molC.16gD.16g/mol
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】（1）已知下表數(shù)據(jù)：
    化學(xué)式
    電離平衡常數(shù)（25℃）
    HCN
    K=5.0×10-10
    CH3COOH
    K=1.8×10-5
    H2CO3
    K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11
    ① 25℃時(shí)，等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的順序?yàn)?/span>_______（填序號(hào)）。
    ② 將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)濃度排序?yàn)?/span>_______，c(HCN)+c(CN-)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/L。
    ③ 相同條件下，取等體積等pH的a．HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c．H2CO3溶液，各稀釋100 倍，稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為_______（填序號(hào)）。
    ④ 25℃時(shí)，將體積為Va，pH = 13的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb，pH=2的某二元強(qiáng)酸混合，若所得溶液的pH=11，則Va：Vb＝________。
    （2）溫度為T℃時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是_______（填序號(hào)）。 
    ①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=c(A+)
    ③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】25 °C時(shí)，將1.0 L WmolL-1的CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通（加）入HC1氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HC1或NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是
    A. a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是，a>b>c
    B. c點(diǎn)混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)
    C. 加入NaOH過程中，的值減小
    D. 若忽略體積變化，則25 °C時(shí)CH3COOH的電離常數(shù) K=×10-7 molL-1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)
    實(shí)驗(yàn)
    溫度/K
    起始物質(zhì)的量/mol
    平衡物質(zhì)的量/mol
    平衡常數(shù)
    CO2
    H2S
    H2O
    I
    607
    0.11
    0.41
    0.01
    II
    607
    0.22
    0.82
    III
    620
    0.1
    0.4
    6.74×10-3
    下列說法不正確的是（ ）
    A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
    B. 607K時(shí)，把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應(yīng)物加入該反應(yīng)器中，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
    C. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
    D. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，無論是開始還是至化學(xué)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變
    

			
    

			
    
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