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    【題目】用圖所示實驗裝置(夾持儀器己略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng).下列實驗不合理的是(  )

    A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止

    B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

    C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D. 為確認(rèn)有CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色

    【答案】D

    【解析】

    A.在加熱的條件下,當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng),當(dāng)往上抽動銅絲時,銅絲與硫酸不接觸,反應(yīng)停止,故可通過上下移動中銅絲可控制SO2的量,故A正確;B.SO2具有漂白性,品紅能被二氧化硫漂白,可用品紅溶液驗證SO2的生成,故B正確;C.SO2為酸性氣體,具有污染性,可與堿發(fā)生反應(yīng),生成亞硫酸鈉和水,可用NaOH溶液吸收多余的SO2,故C正確;D.銅與濃硫酸的反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,實驗中,銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)生成是硫酸銅,試管中含有大量水,不會生成白色固體,CuSO4溶液呈藍(lán)色,為確認(rèn)CuSO4生成,應(yīng)用膠頭滴管將試管①中的液體取出少量,滴入水中,觀察溶液顏色,若溶液顯藍(lán)色,證明有硫酸銅生成,反之則無,而不應(yīng)將水加入過量的濃硫酸中,否則易產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,故D錯誤;故選D。

    練習(xí)冊系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】由B、N及Mg、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列向題:

    (1)Ni2+元素基態(tài)原子的電子排布式為____________。

    (2)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+和NO3-同種離子組成,該固體中N原子雜化類型為_____;與NO2+互為等電子體的微粒有______(寫出一種)。

    (3)銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中,較易分解的是______,原因是____________。

    (4)第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_______(填元素符號)

    (5)已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

    ①NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點,氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的____體空隙中。

    ②已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm,則熔點MgO______NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是___________。

    (6)硼和氮構(gòu)成的一種氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與石墨晶體結(jié)構(gòu)相類似B、N原子相互交替排列如圖左下圖,其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。設(shè)層內(nèi)B-N核間距為apm,面間距為bpm,則該氮化硼晶體的密度為_______g/cm3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】市場銷售的某種精制食用鹽包裝袋上有如下說明:

    產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

    GB5461

    產(chǎn)品等級

    一級

    配料

    食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

    碘含量(I計)

    20~50mg/kg

    (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處)

    KIO3KI+H2SO4K2SO4I2H2O,______________

    (2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)后溶液顯酸性,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。

    ②某同學(xué)設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟如下,請將缺少的操作步驟補(bǔ)充完整。

    a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b.加入適量Na2SO3溶液

    c.____________________ d.分離出下層液體。

    (3)已知:I2+2S2O32=2I-+S4O62。某質(zhì)量檢驗監(jiān)督局測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:

    a.準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

    b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反應(yīng)完全;

    c.以淀粉為指示劑,以6.0×10-4mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。

    ①判斷c中滴定反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是_____________________。

    ②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是____mg/kg。

    (4)用惰性電極電解KI溶液可制備碘酸鉀,則陽極反應(yīng)式為_____________________

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】在實驗室中,以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程(如圖),乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對電解過程的分析正確的是

    A. 以鉛蓄電池為電源,則a極為Pb電極

    B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小

    C. 陽極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

    D. 每處理含8.8g乙醛的廢水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O,下列說法正確的是( )

    A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

    B. 甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+4H+=2H2O

    C. 反應(yīng)過程中,乙池的pH逐漸減小

    D. 甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶2

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】某同學(xué)用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來獲得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

    1X極與電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連,氫氣從________(“A”“B”“C”“D”)口導(dǎo)出。

    2離子交換膜只允許一類離子通過,則M________(填“陰離子”或“陽離子”,下同)交換膜,N________交換膜,圖中少量硫酸和少量氫氧化鉀的作用是________________________________________

    3若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極),則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。

    4若使用鉛蓄電池作電源完成上述電解,當(dāng)制得11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣時,理論上鉛蓄電池消耗硫酸________ mol,正極板質(zhì)量增加______g,負(fù)極板質(zhì)量增加________g。

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是重要的氨化劑,分解溫度40℃,遇水水解為碳酸氫銨。某研究小組欲探究NH2COONH4的制備與性質(zhì)。

    Ⅰ.實驗室制備NH2COONH4

    反應(yīng)原理:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。

    (1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。

    (2)上述裝置的連接順序為A→________________;D裝置所盛放的試劑為__________,C中三角漏斗的作用是________________________。

    Ⅱ.制備實驗的改進(jìn)

    (3)有人提出利用下列裝置代替聚氯乙烯薄膜反應(yīng)器。

    該裝置的優(yōu)點是_______________、________________。結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不能用水代替CCl4的原因是________________;當(dāng)大量固體物質(zhì)懸浮于CCl4上時即可停止反應(yīng),分離出產(chǎn)品的方法是______________。

    Ⅲ.對NH2COONH4產(chǎn)物成分的探究

    (4)已知,制備過程中因溫度控制不當(dāng),在150℃時會產(chǎn)生尿素。如果對參加反應(yīng)的氣體干燥不徹底可能會有NH4HCO3、(NH4)2CO3雜質(zhì)生成。

    ①請設(shè)計簡單實驗方案探究上述產(chǎn)物中是否有尿素_______________________。

    ②請設(shè)計定量實驗方案探究上述產(chǎn)物(假設(shè)不存在NH4HCO3)中是否有碳酸銨___________________。

    (以上方案均不需詳細(xì)描述實驗步驟,限用試劑:蒸餾水、Ba(OH)2溶液;儀器自選)

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】工業(yè)上采用FeSO4和NaOH為主要原料、在堿性條件下通入空氣氧化沉淀制備鐵磁粉Fe3O4,其原理如下:

    ①FeSO4 +2NaOH==Fe(OH)2↓ +Na2SO4

    ②4Fe(OH)2+O2 +2H2O= =4Fe(OH)3

    ③Fe(OH)2+2Fe(OH)3 Fe3O4+4H2O

    硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度:

    溫度/℃

    0

    10

    30

    50

    60

    70

    80

    90

    溶解度/g

    14.0

    17.0

    25.0

    33.0

    35.3

    33.0

    30.5

    27.0

    I.(問題討論)

    (1)溶解時,所用熱水的溫度約為___________,目的是_______________________________________。

    (2)副產(chǎn)品芒硝的化學(xué)式是_______________________。

    (3)為了檢驗產(chǎn)品是否洗滌干凈,需要進(jìn)行的實險操作是________________________________。

    II.(組成確定)

    資料顯示:①鐵的氯氧化物在受熱時分解生成鐵的氧化物(化合價不變);

    ②Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的,先生成Fe3O4 ,再生成FeO(黑色),最后生成Fe。

    為確定用以上方法制得的產(chǎn)品的純度,稱取23.28g該樣品利用圖2裝置進(jìn)行實驗探究。

    (1)該組同學(xué)欲通過稱量B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計算并確認(rèn)該樣品中的雜質(zhì)。B中的最佳試劑是________(填字母),B中帶孔玻璃球泡的作用是____________________________________。

    A.澄清石灰水 B.氫氧化鈉濃溶液 C.稀鹽酸 D.水

    (2)上述實驗過程中,CO氣體除作為反應(yīng)物外,能起到的作用還有:

    ①實驗開始時,排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸;

    ②停止加熱后,繼續(xù)通CO氣體,防止生成物被氧化,防止B中的溶液倒吸入A中,還可以_______,以提高實驗的精確度。

    (3)利用儀器測定并繪制出反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線,如圖3:

    ①樣品中含有的雜質(zhì)成分是_____________________(填化學(xué)式)。

    ②樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____ %(保留2位小數(shù))。

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】下列物質(zhì)中,屬于鹽的是(  )

    A.Na2OB.Ca(OH)2C.CaCO3D.CH4

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    同步練習(xí)冊答案