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    在一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g），開始時加入4mol A、6mol B、2mol C，在2min末時測得C的物質(zhì)的量是3mol．
    （1）用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v（A）=
    0.375 mol/（L?min）．
    0.375 mol/（L?min）．
    ；
    （2）2min末時，B的濃度為c（B）=
    2.75 mol/L．
    2.75 mol/L．
    ．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：（1）根據(jù)v=
    △c
    △t
    計算v（A）；
    （2）計算出B的濃度變化，初始濃度-變化濃度=2min末的濃度．
    解答：解：利用三段式計算：3A（g）+B（g）═2C（g），
             開始        4mol    6mol    2mol 
             變化       1.5mol   0.5mol   1mol
            2min末      2.5mol   5.5mol   3mol
    （1）2min內(nèi)，用A表示平均速率為 v（A）=
    △(A)
    △t
    =
    1.5mol
    2L
    2min
    =0.375 mol/（L?min），
    故答案為：0.375 mol/（L?min）．
    （2）2min內(nèi)，B的濃度變化為△（B）=
    △n(B)
    V
    0.5mol
    2L
    =0.25mol/L，
    2min末b的濃度為
    6mol
    2L
    -0.25mol/L=2.75 mol/L．
    故答案為：2.75 mol/L．
    點評：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解、積累．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2011?唐山模擬）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應(yīng)，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料．
    （1）CH4可與Cl2反應(yīng)，其反應(yīng)機理如下：
    （2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
    ①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
    ②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
    ③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
    則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl（g）的熱化學(xué)方程式為：
    （2）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
    在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
    減小
    減小
    （填“增大”、“減小”或“不變”）．若在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反應(yīng)達平衡后，生成l mol CO，此時向容器中同時加入1mol CO和3molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
    向逆反應(yīng)方向
    向逆反應(yīng)方向
    （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數(shù)
    不變
    不變

    （3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容條件下達平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
    a
    a
    ．（選填序號）．
    a．再充入1mol H2  b．使用健化劑  c．再充入2mol CO  d．升高溫度
    （4）CH4可用于設(shè)計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：
         
     則正極的電極反應(yīng)式為：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ；
    反應(yīng)一段時間后溶液的pH
    降低
    降低
    （填“升高”、“降低”或“不變”）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆遼寧省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
    

						
    在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)進行到2min時，容器中n(SO2)為
    


    A．1.6mol                  
        B．1.2mol
    


     C．大于1.6mol                     
D．小于1.2mol
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
    

						
    在一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g），開始時加入4mol A、6mol B、2mol C，在2min末時測得C的物質(zhì)的量是3mol．
    （1）用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v（A）=______；
    （2）2min末時，B的濃度為c（B）=______．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年甘肅省天水一中高一（下）第一次段考化學(xué)試卷（文）（解析版）
				題型：解答題
			
    

						
    在一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g），開始時加入4mol A、6mol B、2mol C，在2min末時測得C的物質(zhì)的量是3mol．
    （1）用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v（A）=______；
    （2）2min末時，B的濃度為c（B）=______．
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案