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    參照下表幾種物質(zhì)的溶解度，用固體NaOH、水、CaCO3（s）、鹽酸為原料制取33 g純NaHCO3晶體。
        
      
                   
    25 ℃時溶解度/g
           		  
      
          
    NaHCO3
           		      
    9
           		  
      
          
    Na2CO3
           		      
    33
           		  
      
          
    NaOH
           		      
    110
           		  
     
      
    (1)若用水100 g，則制取時需NaOH                g。
      
    （2）若用NaOH(s)17.86 g，則需用水                    g。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）20（2）50
      
    解析:
    本題應緊緊抓住溶解度的概念進行剖析，要在溶液中制取33 g NaHCO3，不能用加熱蒸干溶液的方法得到NaHCO3，因為NaHCO3受熱易分解，只能用結(jié)晶析出法得到NaHCO3晶體。
      
    （1）25 ℃時，100 g水中溶解NaHCO3 9 g，要析出33 g，則應生成(33+9) g NaHCO3，由反應NaOH+CO2NaHCO3可知需NaOH 20 g。
      
    （2）設用17.86 g NaOH（s）能得到x g  NaHCO3。
      
    NaOH+CO2NaHCO3
      
    40                                84
      
    17.86                           x
      
    解得x=37.5 g
      
    要析出33 g NaHCO3，則溶于水的NaHCO3應為37.5 g-33 g=4.5 g。
      
    溶解4.5 g NaHCO3需水： =50 g。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2011?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
    

    


    
族
    周期    		
IA

0
    

    
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

    

    
2



②
③
④


    

    
3
⑤

⑥


⑦
⑧

    Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖
    ．
    （2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是
    1632S
    1632S
    ．
    （3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
    Na＞S＞O
    Na＞S＞O
    ．
    （4）⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為
    ．
    Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應（副產(chǎn)物已略去），試回答：

    （1）若X是強氧性化單質(zhì)，則A不可能是
    de
    de
    （填序號）．
    a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
    （2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的化學試劑和現(xiàn)象分別是
    KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
    KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
    ；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
    ．
    （3）若A，B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題
    

    


    
    族
    周期    		
IA

0
    

    
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

    

    
2



②
③
④


    

    
3
⑤

⑥


⑦
⑧

    Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖
     
    ．
    （2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是
     
    ．
    （3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
     
    ．
    （4）⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為
     
    ＞
     
    ．
    （5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為
     
    ．
    （6）周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似；同時有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學性質(zhì)也相似，如Li與Mg，這稱為對角線規(guī)則．上表中與鈹?shù)幕瘜W性質(zhì)相似的元素有（填元素名稱）
     
    ．鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應水化物屬于兩性化合物，該化合物的化學式是
     
    ，能夠說明其具有兩性的反應離子方程式為：
     
    ；
     
    ．
    Ⅱ．由表中①～⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應（副產(chǎn)物已略去），試回答精英家教網(wǎng)
    （1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是
     
    （填序號）．
    a．S   b．N2 c．Na     d．Mg   e．Al
    （2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬陽離子的化學試劑
     
    ，現(xiàn)象是
     
    ；又知在酸性溶液中該金屬陽離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式：
     
    ．
    （3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為
     
    ，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式：
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年陜西省寶雞市金臺區(qū)高三第二次質(zhì)檢理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
    


    


    Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖               
。
    


    （2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為                 
。
    


    （3）⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為         
>       
。
    


    （4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為            
。
    


    Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應（副產(chǎn)物已略去），試回答：
    


    


    （1）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是                 
；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式                                      
。
    


    （2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為       ，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式____                
  。
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年陜西省寶雞市金臺區(qū)高三11月會考理綜化學試試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
    


    


    Ⅰ.（1）請畫出元素⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖               
。
    


    （2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為                 
。
    


    （3）⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為         
>       
。
    


    （4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為           
 。
    


    Ⅱ.由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應（副產(chǎn)物已略去），試回答：
    


    


    （1）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是                 
；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式                                      
。
    


    （2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為            
，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式____                                  
。
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：天津模擬題
				題型：填空題
			
    

						
    下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
    

    Ⅰ．
    (1)請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________ 
    (2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是_________。 
    (3)④⑤⑦的原子半徑由大到小的順序為_______________
    (4)⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為__________>__________。
    (5)④⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為________________。 
    Ⅱ．由表中①～⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應（副產(chǎn)物已略去），試回答：
    

    (6)若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是__________（填序號）。 
    a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
    (7)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的化學試劑和現(xiàn)象分別是________________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式________________。
    (8)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為_________，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式______________________ 
    

			
    

			
    
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