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    (7分) (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。
    （2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)  △H＜0。CO和H2O濃度變化如下右圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol／(L·min)
    t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
     
        
    時(shí)間(min)
          		    
    CO
          		    
    H2O
          		    
    CO2
          		    
    H2
          		 
     
        
    0
          		    
    0.200
          		    
    0.300
          		    
    0
          		    
    0
          		 
     
        
    2
          		    
    0.138
          		    
    0.238
          		    
    0.062
          		    
    0.062
          		 
     
        
    3
          		    
    C1
          		    
    C2
          		    
    C3
          		    
    C3
          		 
     
        
    4
          		    
    C1
          		    
    C2
          		    
    C3
          		    
    C3
          		 
     
        
    5
          		    
    0.116
          		    
    0.216
          		    
    0.084
          		    
     
          		 
     
        
    6
          		    
    0.096
          		    
    0.266
          		    
    0.104
          		    
     
          		 
    （3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上左表。
    ①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
    ②反應(yīng)在4min—5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
    a．增加水蒸氣             b．降低溫度    c．使用催化劑         d．增加氫氣濃度
     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    (7分，每空1分)
    (1) 可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大    可能增大也可能減小
    (2) 0.03 
    (3) ①平衡  >  ②d   a
    解析:略
     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    當(dāng)今水體的污染成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)．利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠(chǎng)排放的廢水進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．
    （1）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠(chǎng)排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過(guò)以下兩種方法將其除去．
    ①方法一：將Ca（OH）2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收．已知常溫下Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-33，當(dāng)處理后的廢水中c（Ca2+）=2.0×10-7 mol?L-1時(shí)，溶液中c（PO43-）=
    5.0×10-7
    5.0×10-7
    mol?L-1．
    ②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石--鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10.0，若pH高于10.7，鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低．其原因可能為
    當(dāng)pH高于10.7時(shí)，溶液中的Mg2+、NH4+會(huì)與OH-反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
    當(dāng)pH高于10.7時(shí)，溶液中的Mg2+、NH4+會(huì)與OH-反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
    ；與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為
    能同時(shí)除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
    能同時(shí)除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
    ．
    （2）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可在堿性條件下加入鋁粉除去，加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．現(xiàn)有1.0t含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.035%的NO2-廢水，用此法完全處理后生成的AlO2-的物質(zhì)的量為
    50mol
    50mol
    ．
    （3）工業(yè)上也會(huì)利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-．現(xiàn)在處理100m3濃度為2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液，加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和鋁粉，控制溶液pH在10.7左右，加熱，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，當(dāng)NaNO3反應(yīng)掉一半時(shí)，測(cè)得氮?dú)夂桶睔獾捏w積比為4：1，求此過(guò)程中消耗鋁的質(zhì)量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，無(wú)過(guò)程以0分計(jì)算）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年福建省廈門(mén)市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)卷
				題型：填空題
			
    

						
    在上海召開(kāi)的第七屆全球人類(lèi)基因大會(huì)上，我國(guó)科學(xué)家第一次提出可以用砒霜(As2O3)來(lái)治療早期幼粒白血病。（本題共7分）
    


     (1)完成并配平下列化學(xué)方程式：
    


               As2O3+     Zn+      H2SO4  
→    AsH3+ 
    ZnSO4＋    ______
    


    (2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_____________。
    


    A.氧化性           B.還原性       
C.酸性            
D.堿性
    


    (3)若生成0.1 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    在上海召開(kāi)的第七屆全球人類(lèi)基因大會(huì)上，我國(guó)科學(xué)家第一次提出可以用砒霜(As2O3)來(lái)治療早期幼粒白血病。（本題共7分）
      
     (1)完成并配平下列化學(xué)方程式：
      
               As2O3+     Zn+      H2SO4   →    AsH3+      ZnSO4＋    ______
      
    (2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_____________。
      
    A.氧化性              B.還原性        C.酸性             D.堿性
      
    (3)若生成0.1 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    在上海召開(kāi)的第七屆全球人類(lèi)基因大會(huì)上，我國(guó)科學(xué)家第一次提出可以用砒霜(As2O3)來(lái)治療早期幼粒白血病。（本題共7分）
     (1)完成并配平下列化學(xué)方程式：
               As2O3+     Zn+      H2SO4  →    AsH3+     ZnSO4＋    ______
    (2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_____________。
    A.氧化性           B.還原性       C.酸性            D.堿性
    (3)若生成0.1 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年福建省廈門(mén)市杏南中學(xué)高三上學(xué)期10月月考化學(xué)卷
				題型：填空題
			
    

						
    在上海召開(kāi)的第七屆全球人類(lèi)基因大會(huì)上，我國(guó)科學(xué)家第一次提出可以用砒霜(As2O3)來(lái)治療早期幼粒白血病。（本題共7分）
    (1)完成并配平下列化學(xué)方程式：
    As2O3+     Zn+      H2SO4  →    AsH3+     ZnSO4＋   ______
    (2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_____________。
    A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性
    (3)若生成0.1 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案