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    精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    已知：25°C時，，。下列說法正確的是
    A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大
    		B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大
    		C．25°C時，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小
    		D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉化成為
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    B
    A項，Mg(OH)2的溶度積小，故其電離出的Mg2＋濃度要小一些，錯；B項，NH4＋可以結合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，C(Mg2＋)增大，正確。C項，Ksp僅與溫度有關，故錯；D項，由于MgF2的溶度積更小，所以沉淀會向更難溶的方向進行，即可以生成MgF2沉淀，正確。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    某混合堿是①Na2CO3和NaHCO3或② Na2CO3和 NaOH。用“雙指示劑法”對樣品的組分和總堿量 [n (Na2O) ] 進行測定。實驗方案：稱取 0.2960g 樣品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 錐形瓶中，加適量蒸館水和幾滴酚酞，用0.0100 mol?L－1的鹽酸標準溶液將混合堿滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚綠——二甲基黃為指示劑進行滴定，將NaHCO3完全中和。

    （1）某同學平行滴定了三次，每次滴定從 "0" 點開始讀數(shù)，其中第 I 次滴定的第一個終點的液面如右圖所示，請讀出實驗數(shù)據(jù)，填入下列表格中
    序號
    		第一滴定終點的讀數(shù)（V1/mL）
    		第二滴定終點的讀數(shù)（V2/mL）
    I
    		？
    		26.85
    II
    		10.02
    		25.02
    III
    		9.98
    		24.98

    （2）該混合堿樣品的組成為                ，理由                     。
    （3）將混合堿滴定成NaHCO3的過程中，為了結果更加準確，應始終逐滴滴加，這樣操作的原因是                                                   。
    （4）上述堿樣中總堿量[n (Na2O) ]是多少？寫出計算過程
                                                                                                                                                                                                    。
    （5）如果本實驗只測定樣品的總堿量，實驗方案應該怎樣設計：                                       
                                                                                                   。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    向下列含有Na＋、SO42－的溶液中通入足量的SO2后，該溶液中還可能大量存在的離子組是
    A．NH4＋、Mg2＋、Cl－B．Fe3+、H+、Br－
    C．Mg2＋、ClO－、NO3－D．Na+、CO32－、S2—
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列各離子組，因發(fā)生氧化還原反應而不大量共存的是
    A．K+ Na+ HSO3－ NO3－B．Mg2+ Al3+ SO42－ OH－
    C．K+ Fe2+ Cl－ S2－D．K+ Ba2+ NO3－ SO32－
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（   ）
    A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4
    C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    （15分）某無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等離子中的幾種離子。
    ①經實驗可知溶液明顯呈酸性，且焰色反應呈現(xiàn)出紫色。
    ②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產生。
    ③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體，最后沉淀完全溶解。
    （1）該溶液中一定不含有                        （填離子的化學式）離子，一定含有的離子有                        （填離子的化學式）；
    （2）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中和堿性環(huán)境中都不能存在，試寫出該離子與酸反應的離子方程式：                                               ；
    （3）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質的量的關系曲線如圖Ⅰ：
     
    ①該溶液中焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質的量為：                 mol，
    ②寫出n(Na2O2)=0.2mol時反應的總離子方程式：                                 ；
    （4）將0.1mol明礬晶體與等物質的量的某無水鹽晶體X混合后溶解于水中，所得溶液與上述溶液所含離子種類完全相同。若向該溶液中加入Ba(OH)2溶液，所得沉淀的物質的量與所加入Ba(OH)2的物質的量的關系如圖Ⅱ：
     
    試根據(jù)圖像推斷①X的化學式：                  ，②圖像中A點溶液中的離子成分和物質的量分別是：                      ；
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列離子可以大量共存的是（　�。�
    A．Al3+、NH4+、NO3-、OH-B．K+、Ag+、Cl-、NO3-
    C．K+、SO42-、Na+、AlO2-D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
    

						
    在無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
    A．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C．Na+、HCO3-、K+、OH-D．Mg2+、K+、Cl-、NO3-
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
    

						
    下列離子組不能大量共存的是（　　）
    A．K+、NO3-、CO32-、H+B．Na+、K+、OH-、Cl-
    C．Cu2+、H+、NO3-、SO42-D．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
    

			
    

			
    
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