Question

請(qǐng)回答下列問題：
（1）羰基鐵[Fe（CO）₅]會(huì)使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中毒．Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）₅晶體類型為

分子晶體

．
（2）科學(xué)家通過X射線探明，MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示）
①比較晶體熔點(diǎn)的高低MgO

高于

CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg²⁺的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為

正八面體

，③MgCO₃晶格能大于CaCO₃，為何MgCO₃更易分解

氧化鎂的晶格能比氧化鈣的晶格能大

．
（3）Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，Ni可以吸附H₂，氫以單個(gè)原子形式填入四面體空隙，則Ni最大量吸收H₂后，n（Ni）：n（H）=

1：2

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)晶體的性質(zhì)，常溫下為液體，熔沸點(diǎn)低來(lái)分析；
（2）①離子晶體中，離子半徑小的晶格能大，熔點(diǎn)高；
②以體系為鎂離子，六個(gè)面的面心為配位原子；
③分解生成金屬氧化物，利用氧化物的晶格能來(lái)分析；
（3）Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，晶胞中Ni為1+12×

1

4

=4，Ni可以吸附H₂，氫以單個(gè)原子形式填入四面體空隙，則一個(gè)晶胞中有8個(gè)H．

解答：解：（1）由晶體具有常溫下為液體，熔沸點(diǎn)低的性質(zhì)可知，該晶體為分子晶體，故答案為：分子晶體；
（2）①離子晶體中，因鎂離子半徑小，則晶格能大，所以氧化鎂的熔點(diǎn)高于氧化鈣的熔點(diǎn)，故答案為：高于；
②以體系為鎂離子，六個(gè)面的面心為配位原子，則形成空間正八面體結(jié)構(gòu)，故答案為：正八面體；
③碳酸鹽分解生成金屬氧化物，因鎂離子的半徑比鈣離子的半徑小，則氧化鎂的晶格能比氧化鈣的晶格能大，所以MgCO₃更易分解，
故答案為：氧化鎂的晶格能比氧化鈣的晶格能大；
（3）Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，O原子占據(jù)體心和棱心，晶胞中Ni為1+12×

1

4

=4，Ni可以吸附H₂，氫以單個(gè)原子形式填入四面體空隙，由圖可知有個(gè)個(gè)四面體，則一個(gè)晶胞中有8個(gè)H，所以Ni最大量吸收H₂后，n（Ni）：n（H）=4：8=1：2，故答案為：1：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶胞的計(jì)算及晶體的性質(zhì)，明確離子晶體中結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、離子的位置及空間結(jié)構(gòu)式解答本題的關(guān)鍵，題目難度較大．