亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    • 

  • 

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    

	
    
	

    


    
	
    
			
    

    精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    【題目】在某溫度時將 氨水滴入 鹽酸中，溶液 pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是 
    A.
    B.水的電離程度：
    C.c點：
    D.d點：
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】
    A．如果a=1，當體積為10ml時兩者恰好完全反應生成氯化銨，是強酸弱堿鹽水解呈酸性，所以a＞1，故A錯誤；
    B．b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應生成氯化銨，NH4+水解促進了水的電離，c點溶液呈中性，則溶質為NH4Cl和NH3H2O，NH3H2O抑制了NH4+的水解，則b點溶液中水的電離程度大于c點溶液中水的電離程度，故B錯誤；
    C．c點溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒分析c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)=0.05mol/L，故C錯誤；
    D．d點溶液呈堿性，氨水過量，溶液中為NH4Cl和氨水，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于c(H+)＜c(OH-)，所以c(Cl-)＜c(NH4+)，故D正確；
    故答案為D。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】如圖裝置，將溶液 A 逐漸加入固體 B 中，下列敘述中不正確的是（ ）
    A.若 a 為濃鹽酸，b 為 MnO2，c 中盛品紅溶液，則 c 中溶液不褪色
    B.若 a 為稀硫酸，b 為 FeS，c 中盛硫酸銅溶液，則 c 中產生淡黃色沉淀
    C.若 a 為醋酸溶液，b 為貝殼，c 中盛過量澄清石灰水，則 c 中溶液變渾濁
    D.若 a 為濃氨水，b 為生石灰，c 中盛 AlCl3 溶液，則 c 中產生白色沉淀
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】含氮化合物在工農業(yè)生產中都有重要應用。
    (1)氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。
    已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－541．8 kJ·mol－1，化學平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1，化學平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為__________________，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。
    (2)對于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1 L的恒容密閉容器中充入0．1 mol NO和0．3 mol CO，反應開始進行。
    ①下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是______(填字母代號)。
    A．c(CO)＝c(CO2)
    B．容器中混合氣體的密度不變
    C．v(N2)正＝2v(NO)逆
    D．容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
    ②圖1為容器內的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值隨時間(t)的變化曲線。0～5min內，該反應的平均反應速率v(N2)＝________，平衡時NO的轉化率為________。
    (3)使用間接電化學法可處理燃燒煙氣中的NO，裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式：____________________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。
    【答案】 4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋526.2 kJ·mol－1 K1/K22 D 0．006 mol·L－1·min－1 80% 2HSO3-＋2e－＋2H＋===S2O42-＋2H2O 2NO＋2S2O42-＋2H2O===N2＋4HSO3-
    【解析】(1)①4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K1。②N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K2。根據(jù)蓋斯定律，將①-②×2得：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=(－541.8kJ/mol)-(－534kJ/mol)×2=＋526.2kJ/mol，該反應的化學平衡常數(shù)K=，故答案為：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=＋526.2kJ/mol； ；
    (2)對于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。
    ①A．c(CO)=c(CO2)，不表示濃度變化，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應中氣體的質量不變，體積不變，容器中混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．v(N2)正=2v(NO)逆表示，應該是2v(N2)正=v(NO)逆，才表示正逆反應速率相等，故C錯誤；D．該反應屬于氣體的物質的量發(fā)生變化的反應，容器中混合氣體的平均摩爾質量不變時表示氣體的物質的量不變， 說明是平衡狀態(tài)，故D正確；故選D；
    ②根據(jù)容器內的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值(P/P0)隨時間(t)的變化曲線，0～5min內，=0.925，根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論， =0.925，平衡時 =0.90，
    2NO(g)＋ 2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)
    起始(mol)   0.1    0.3    0   0
    反應    2x    2x    x    2x
    5min及平衡 0.1-2x   0.3-2x   x  2x
    5min時，=0.925，解得x=0.03mol，v(N2)= = 0.006mol·L－1·min－1；平衡時，=0.90，解得x=0.04mol，NO的轉化率=×100%=80%，故答案為：0.006 mol·L－1·min－1；80%；
    (3)陰極發(fā)生還原反應，是亞硫酸氫根離子，得電子，生成硫代硫酸根離子，電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O；硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應，生成氮氣，離子反應方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-；故答案為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。
    【題型】填空題
    【結束】
    10
    【題目】鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能，且具有資源豐富、循環(huán)壽命長、環(huán)境友好等特點，是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產LiFePO4的一種工藝流程如圖： 
    已知：Ksp(FePO4·xH2O)＝1.0×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
    (1)在合成磷酸鐵時，步驟Ⅰ中pH的控制是關鍵。如果pH<1.9，F(xiàn)e3＋沉淀不完全，影響產量；如果pH＞3.0，則可能存在的問題是________________。
    (2)步驟Ⅱ中，洗滌是為了除去FePO4·xH2O表面附著的________等離子。
    (3)取3組FePO4·xH2O樣品，經過高溫充分煅燒測其結晶水含量，實驗數(shù)據(jù)如下表：
    實驗序號
    1
    2
    3
    固體失重質量分數(shù)
    19.9%
    20.1%
    20.0%
    固體失重質量分數(shù)＝×100%，則x＝_______(精確至0.1)。
    (4)步驟Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。
    (5)在步驟Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
    (6)H3PO4是三元酸，如圖是常溫下溶液中含磷微粒的物質的量分數(shù)(δ)隨pH變化示意圖。則PO第一步水解的水解常數(shù)K1的表達式為______，K1的數(shù)值最接近______(填字母)。
    A．10－12.4　　B．10－1.6 C．10－7.2 D．10－4.2
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】按要求寫出下列物質的結構簡式：
    （1）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：___。
    （2）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有一種的物質的結構簡式（僅寫兩種支鏈數(shù)不同且支鏈 數(shù)小于4的物質）：___、___。
    （3）某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經測定得知A分子中共含有6個甲基。
    ①若A不可能是氫氣與烯烴加成的產物，A的結構簡式為___；
    ②若A是炔烴與氫氣加成的產物，A的結構簡式是___。
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
    A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L
    B.B燒杯中通入的CO2體積為448mL
    C.通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質
    D.通入CO2后，C燒杯中溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)＝2：1
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用.若1mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為（ ）
    A.2molBr2、2molNaOHB.3molBr2、4molNaOH
    C.3molBr2、5molNaOHD.4molBr2、5molNaOH
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：
    （1）若a+b=14，則Va:Vb=_________（填數(shù)字）。
    （2）若a+b=13，則Va:Vb=_________（填數(shù)字）。
    （3）若a+b>14，則Va:Vb=_________（填表達式），且Va__________Vb（填：>、<、=）（題中a≤6、b≥8）。
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是
     
    A. ab點導電能力增強，說明HR為弱酸
    B. b點溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
    C. c點溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
    D. 常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】時，在“”的水溶液體系中，，和三者中各自所占的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是 
    A.在含A、和的溶液中，加入少量NaOH固體，一定增大
    B.將等物質的量的NaHA和混合物溶于水，所得溶液中
    C.NaHA溶液中，的水解能力大于的電離能力
    D.在含A、和的溶液中，若，則與不一定相等
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
			
    
	
    
		
    


    同步練習冊答案