【題目】實驗室用密度為1.84 g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98 %的硫酸，配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 mol/L的硫酸。
(1)98 %的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。
(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用______（填序號）。
①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
(3)實驗需要以下步驟：
①定容②量取③搖勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進行順序為_______。
(4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__________。
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出
B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
C．定容時俯視刻度線
D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
【答案】18.4 mol/L ② ⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ C
【解析】
(1)依據(jù)c=
，計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
(2)依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適的量筒；
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；
(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=進行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都會使溶液濃度偏高，反之，溶液濃度就偏低。
(1)密度為1.84g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸，物質(zhì)的量濃度c=
=18.4mol/L；
(2)配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算得：18.4mol/L×V=0.46mol/L×250mL，解得V=6.3mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒，答案為②；
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧
(4)A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，A錯誤；
B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，B錯誤；
C．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，C正確；
D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，D錯誤；
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，若再加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，E錯誤；
故合理選項是C。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z、Q、F是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X是短周期中原子半徑最大的元素，X、Y、Z為同周期元素，Y原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，Z原子最外層有1個未成對電子，Q位于Y的不同周期，且它核外成單電子是同周期中最多的，F元素基態(tài)原子最外層有1個電子。請回答下列問題：
（1）W、X、Y、Z四種元素中第一電離能最小的是__________（填元素符號）；Q原子的價電子排布式為________；
（2）Z元素在周期表中的位置為___________________。
（3）W元素有兩種同素異形體， W和X形成的化合物中含有非極性共價鍵的物質(zhì)P，寫出P與W的最簡單氫化物反應(yīng)的離子方程式__________________
（4）下圖是W元素的最外層電子排布圖，它違背了電子排布的什么原則____________ 。
（5）Y單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)可生成原子個數(shù)比為1：5的化合物M和1:3的化合物N，與M中價態(tài)相同的Y的含氧酸根的立體構(gòu)型為_____________。
（6）寫出上問中N的電子式：__________________________
（7）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結(jié)合形成圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有____________________________________。
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【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中不正確的是
A. 陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
B. 從A口出來的是硫酸溶液
C. b是陽離子交換膜，允許Na+通過
D. Na2SO4溶液從E口加入
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
（1）寫出三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式: 、 ；
寫出B盛AgNO3溶液的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導(dǎo)管，其作用是 。
（3）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始，應(yīng)對裝置B進行的操作是 ；
應(yīng)對裝置C進行的操作是 。
（4）B中采用了雙球洗氣管吸收裝置，其作用是 ，反應(yīng)后雙球洗氣管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
（5）B裝置存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是 。
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【題目】常溫下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如右圖所示。下列表述不正確的是
A. HC2O4-
H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3
B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3
C. 常溫下HF的K＝1×10-3.4，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-
D. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)
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【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。
Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：
（2）“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：
②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。
結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，__________，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
（4）將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。
②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_________________________。
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【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。根據(jù)題意回答下列問題：
（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為發(fā)酵粉的成分之一，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。
①B的俗名為_______________。
②反應(yīng)Ⅰ的離子方程式是_________________________________________。
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
①寫出A的一種用途_________________________。
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_________________________________________。
③檢驗B的溶液中陽離子的方法是________________________________________________。
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【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。
(1)已知X和Y為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
X通常顯_____價，X的電負性____Y的電負性(填“>”“ =”或“<”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：_______________。
共價鍵 | C-C鍵 | C-N鍵 | C-S鍵 |
鍵能/(kJ/mol) | 347 | 305 | 259 |
組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子的雜化類型是__________。
(3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ.mol-1) | 786 | 715 | 3401 |
則這四種離子晶體的熔點從高到低的順序是_______。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有______個。
(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型化合物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是_________。
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【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH
、Cl－、K＋、SO42—的植物培養(yǎng)液450 mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L－1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙�、谕斜P天平 ③燒杯�、懿ＡО簟、菽z頭滴管�、蘖客病Ｕ埢卮鹣铝袉栴}：
(1)該植物培養(yǎng)液中，NH的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的實驗儀器是________(填字母)。
A．450 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．兩個250 mL容量瓶
(3)甲同學(xué)用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)進行配制，則需稱取m(KCl)＝____g，m[(NH4)2SO4]＝___g。
(4)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是_________(填選項)。
A．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，溶液的凹液面高于容量瓶刻度線
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線
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