Question

如圖所示，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸（B、C中金屬棒分別用導線連接）．
（1）A中反應的離子方程式為

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

；
（2）B中Cu極的電極反應式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

，一段時間后溶液的pH值

變大

（填“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）C中被腐蝕的金屬是

Zn

，裝置中總反應方程式為

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂或者Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

，比較A、B、C中鐵反應的速率由快到慢的順序為

B＞A＞C

（用字母ABC表示）．

Answer 1

分析：（1）鐵是較活潑金屬，能和稀硫酸發(fā)生置換反應；
（2）該電池中鐵作負極，銅作正極，溶液中氫離子得電子，根據(jù)溶液中氫離子濃度的變化判斷溶液的pH值的變化；
（3）該原電池正負極發(fā)生的反應式相加即得電池反應式，金屬腐蝕快慢與作原電池的正負極的關系判斷．

解答：解：（1）鐵是較活潑金屬，能和稀硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）原電池中銅作正極，正極上溶液中的氫離子得電子生成氫氣2H⁺+2e^-=H₂↑，因為溶液析出氫氣導致溶液中氫離子的濃度降低，溶液的pH值變大．
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；變大；
（3）該原電池中較活潑的金屬鋅作負極，負極上鋅失電子生成鋅離子，所以鋅被腐蝕；正極上氫離子得電子生成氫氣，正負極發(fā)生的反應式相加即得電池反應式，所以電池反應式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂或者Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
B中鐵作負極加速腐蝕，C中鐵作正極被保護，所以腐蝕速率快順序為B＞A＞C，
故答案為：Zn；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂或者Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；B＞A＞C．

點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，根據(jù)教材基礎知識解答即可．