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    已知一定條件下斷裂1mol下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H－Ｈ 436 kJ；
    Cl—Cl  243 kJ；H—Cl  431 kJ。對(duì)于反應(yīng) H2(g)+ Cl2 (g) =" 2HCl" (g)，
    下列說(shuō)法正確的是（ ）
    A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱 ?H ＞ 0
    B．氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
    C．相同條件下，該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的?H不同
    D．H2與Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)?H =" -183" kJ
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    B

    試題分析：反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以根據(jù)鍵能可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱是△H＝436kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，A不正確；根據(jù)鍵能大小可判斷，選項(xiàng)B正確；反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)系，C不正確；D不正確，反應(yīng)熱的單位是kJ/mol，答案選B。
    點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱概念的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    已知斷開1 mol H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為(     )
    A．吸收183kJB．吸收366kJC．放出183kJD．放出366kJ
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列說(shuō)法正確的是
    A．熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以表示分子的個(gè)數(shù)
    B．熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)
    C．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量
    D．伴隨能量變化的一定是化學(xué)變化
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
    SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)
    某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(    )
    A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
    B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
    C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)
    D．反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應(yīng)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    某學(xué)生用下圖1所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴
    加試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處降乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
    ②生成物的總能量比反應(yīng)物更高；③該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)
    化為熱量而釋放出來(lái)。其中正確的是  
    A．①②③B．②③C．①②D．①③
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    在烴分子中去掉2個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需要117 kJ ·mol－1～125 kJ ·mol－1 的熱量，但1，3－環(huán)己二烯失去2個(gè)氫原子形成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱是23.4 kJ ·mol－1 ，這表明                                                    
    A．苯比1，3－環(huán)己二烯穩(wěn)定B．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)
    C．1，3－環(huán)己二烯比環(huán)己烷穩(wěn)定D．1，3－環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    （1）P4（白磷，s）＋5O2（g）══ P4O10（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol
    P（紅磷，s）＋5/4O2（g）══ 1/4 P4O10（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol
    則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                ，
    相同狀況下，紅磷的穩(wěn)定性比白磷        （填“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法判斷”） 
    （2）在原電池中，通常較活潑的金屬做    極，發(fā)生      反應(yīng)；
    電解池中，與電源正極相連的極是      極，發(fā)生       反應(yīng)。
    （3）右圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

    ①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生    腐蝕，正極反應(yīng)式為                 。
    ②若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生      腐蝕，正極反應(yīng)式為             。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列反應(yīng)中，其中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的是(　　)
    ①NaOH溶液中加入鹽酸 ②由乙醇制C2H4  �、垆X熱反應(yīng) ④由氯酸鉀制O2
    A．①②B．②③C．①③D．①④
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（   ）
    A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)
    B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
    C．灼熱的碳與CO2反應(yīng)
    D．NaOH與HCl反應(yīng)
    

			
    

			
    
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