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    氯氣用途十分廣泛，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅，其生產(chǎn)的流程如下，下列說(shuō)法不正確的是（   ）
    A．①③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)
    B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅的
    C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子
    D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅
     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    D
    【解析】在高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合，則石英砂與焦炭反應(yīng)，氯氣與氫氣反應(yīng)，就不再按照題干的流程進(jìn)行，不會(huì)得到高純硅。
     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-2練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數(shù)之和為19。在化合物中，這四種元素常見(jiàn)化合價(jià)均不止一種，但有一種相同的化合價(jià)。其部分性質(zhì)如下：
    元素ABCD
    原子半徑/nm0.1020.0770.1170.075
    最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)＋6－4＋4－3
     
    下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）
    A．四種元素在化合物中具有一種相同的化合價(jià)，即＋4
    B．高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì)
    C．四種元素的最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸
    D．只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-3練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（   ）
    ①過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)；
    ②過(guò)量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)；
    ③過(guò)量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；
    ④過(guò)量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)；
    ⑤過(guò)量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；
    ⑥過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)
    A．②③④⑥       B．②④⑤⑥       C．①②④⑤       D．③④⑤⑥
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-2練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    如圖是一種檢驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B并繼續(xù)通氣時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的是（   ）
    A．濃H2SO4              B．飽和NaCl溶液
    C．濃NaOH溶液          D．Ca(OH)2懸濁液
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，且常作半導(dǎo)體材料，E是一種白色沉淀，F是最輕的氣體單質(zhì)。
    據(jù)此填寫(xiě)：(1)B的化學(xué)式是        ，目前在現(xiàn)代通訊方面B已被用作        的主要原料。
    (2)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是                                     。
    (3)A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是                                   。
    (4)C和過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是                                。
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    下列說(shuō)法中，正確的是（   ）
    A．酸性氧化物都不與酸溶液反應(yīng)
    B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品
    C．某些非金屬單質(zhì)既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)
    D．硅酸鹽都是難溶于水的
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練3-4練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    稀土金屬鈰(Ce)在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。
    已知：①鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列說(shuō)法正確的是(　　)
    A.Ce、Ce、Ce、Ce它們互稱為同素異形體
    B．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來(lái)獲得鈰單質(zhì)
    C．鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑
    D．工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練3-3練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說(shuō)法中正確的是(　　)
    A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋
    B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋
    C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋
    D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練2-3練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    有下列三個(gè)反應(yīng)：
    ①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
    ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
    ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
    下列說(shuō)法正確的是(　　)
    A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2
    B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
    C．在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化
    D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2
     
    

			
    

			
    
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