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    【題目】下列除雜方案錯誤的是（ ） 
    選項
    被提純的物質
    雜質
    除雜試劑
    除雜方法
    A
    C2H5OH（l）
    H2O（l）
    新制的生石灰
    蒸餾
    B
    NH4Cl（aq）
    Fe3+（aq）
    NaOH溶液
    過濾
    C
    Cl2（g）
    HCl（g）
    飽和食鹽水、濃H2SO4
    洗氣
    D
    NaCl（s）
    Na2CO3（s）
    鹽酸
    蒸發(fā) 結晶

    A.A
    B.B
    C.C
    D.D
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】解：A．生石灰與水反應，可起到吸收水的作用，蒸餾可得到乙醇，故A正確； 
    B．二者都與氫氧化鈉溶液反應，可加入氨水除雜，故B錯誤；
    C．氯氣難溶于飽和食鹽水，可用于除去氯化氫，故C正確；
    D．碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，可用于除雜，故D正確．
    故選B．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列說法正確的是（ ）
    A. 的系統(tǒng)命名法為2, 5-二甲基-4乙基己烷
    B.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
    C.總質量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等
    D.可用石蕊落液來鑒別乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】根據(jù)要求填空：
    （1）寫出下列有機物的鍵線式：  
    （2）寫出有機物  的名稱
    （3）寫出甲基電子式： ， 乙炔的結構式
    （4）某有機高分子化合物的結構片段如下：

    則合成它的單體是
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】已知某酸H2B 在水溶液中存在下列關系：H2B=H++HB-，HB-H++B2- 。則下列關于酸式鹽NaHB 溶液的說法中正確的是
    A. 電離方程式：NaHB=Na++H++B2-
    B. NaHB 溶液可能呈酸性或堿性
    C. NaHB 和NaOH 溶液反應的離子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-
    D. 該溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是
    A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體
    C．加入少量H2O D．適當升高溫度
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】中華文化源遠流長、博大精深。從化學的視角看，下列理解不正確的是
    A
    B
    C
    D
    千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金。劉禹錫《浪淘沙》詩句
    司母戊鼎
    侯德榜
    瓷器(China)
    詩句中“淘”“漉”相當于分離提純操作中的“過濾”。
    屬青銅制品，是我國古代科技光輝成就的代表之一。
    我國化學工業(yè)的奠基人，主要成就: 侯氏制堿法，該堿指的是燒堿。
    屬硅酸鹽產(chǎn)品，China一詞又指“瓷器”，這反映了在西方人眼中中國作為“瓷器故鄉(xiāng)”的形象。
    A. A B. B C. C D. D
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】25℃時，在一定體積pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定體積0．01 mol/L的NaHSO4溶液，此時混合溶液的pH = 11。若反應后溶液的體積等于NaOH 溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ）
    A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下面說法中，與鹽類水解無關的是（ ）
    ①NaHCO3做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好
    ②FeCl2溶液中加入一定量的鐵粉
    ③實驗室配制AlCl3溶液，先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋
    ④NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中
    ⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的試劑瓶應用橡皮塞
    ⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡
    ⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反應得不到Al2S3
    ⑧室溫下NaHCO3飽和溶液pH約為8.4
    ⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L
    A. ②⑧ B. ①② C. ④⑧ D. 全有關
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題： 
    （1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應式如下：①CH（g）+1/2O（g）══CO（g）+2H（g） ΔH1＝－35.6kJ·mol，試判斷常溫下,上述反應能否自發(fā)進行:___________(填”能”或”否”)。
    有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
    ②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－890.3kJ·mol；
    ③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） ΔH3＝+247.3kJ·mol，請結合以上三個反應與條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學反應方程式：________________________________。
    （2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
    時間/min
    5
    10
    15
    20
    25
    30
    c(NH3)/( mol ·/L-1)
    0.08
    0.14
    0.18
    0.20
    0.20
    0.20
    此條件下,該反應達到化學平衡時,氮氣的濃度為_______________。
    （3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。 
    ①b處電極上發(fā)生的電極反應式是_____________________________。
    ②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH___________（填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質的量濃度___________________。
    ③若完全反應后，裝置Ⅱ中陰極質量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷_________L （標準狀況下）。
    

			
    

			
    
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