Ⅰ．同學(xué)甲選用下圖所示儀器制備少量無水FeCl
3，儀器連接順序正確的是：
a→e→d→
c
c
→
b
b
→
h
h
→
j
j
→
g
g
．
Ⅱ．同學(xué)乙善于利用類比的方法學(xué)習(xí)，他根據(jù)已知資料：硝酸能把鐵氧化成Fe（NO
3）
3，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO
3）
2．提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)C1
2足量時生成FeCl
3，當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl
2．為驗證該觀點是否正確，他將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl
2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl
3；B是FeCl
2．
（2）設(shè)計實驗方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實驗．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格．
| 實驗方法 |
實驗現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
| 分別向A、B溶液中加KSCN溶液 |
溶液變紅色 溶液變紅色 |
固體物質(zhì)中含有FeCl3 |
| 分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 |
KMnO4溶液顏色無明顯變化 |
固體物質(zhì)中不含 FeCl2 FeCl2 |
（3）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl
2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
；
（4）實際應(yīng)用：FeCl
3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeCl
3、FeCl
2、CuCl
2，同學(xué)們設(shè)計了從廢液中回收Cu的方案：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅．該方案涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
；請寫出該方案涉及的反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
2FeCl3。下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是( ) 
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