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    （6分） 5.3g Na2CO3正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。問這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=________________________產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積V(CO2)="_____________________" 
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    5 mol/L           1.12 L （每空3分，單位不對，扣1分）
    

    解析
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    精英家教網(wǎng)右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
    （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
     
    mol/L．
    （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
     
    ．（填序號）
    A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
    C．溶液中Cl-的數(shù)目               D．溶液的密度
    （3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸．
    ①該學生需要量取
     
    mL上述濃鹽酸進行配制．
    ②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
    B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
    C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
    E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
    F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
    ③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是
     
    ．
    A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
    B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
    C．定容時仰視刻度線
    D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
    （4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（體積變化忽略不計），所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
     
    mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有
     
    g．
    （5）在標準狀況下，將
     
    L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%．（保留小數(shù)點后一位）．
    （6）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    實驗室欲配制480mL濃度為0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，下列操作可以實現(xiàn)的是（　�。�
    
                
    A、稱量5.3g Na2CO3固體溶于480mL水配制成溶液B、稱量5.3g Na2CO3固體溶于水配制成0.5L溶液C、稱量5.3g Na2CO3?10H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液D、稱量5.3g Na2CO3?10H2O晶體溶于0.5L水配制成溶液
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2014屆湖北省武漢市五校高一上學期期中統(tǒng)考化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
    

						
    （6分） 5.3g Na2CO3 正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。問這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=________________________產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積V(CO2)=_____________________

    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2010年湖南省長沙市高三上學期第四次月考化學卷
				題型：選擇題
			
    

						
    下列敘述中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（
    ）
    


    A．通常狀況下將0.5mol HI氣體和0.5 mol Cl2混合后，氣體的分子數(shù)小于NA
    


    B．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必相等
    


    C．5.3g Na2CO3固體含有的離子數(shù)為1.5NA
    


    D．標準狀況下，0.5 NA個Br2所占的體積約為11.2L
    


     
    

			
    

			
    
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    同步練習冊答案