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    【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O俗稱銨明礬，其性質(zhì)穩(wěn)定，是化學(xué)實驗常用的基準(zhǔn)試劑，借助碳酸氫銨與硫酸鈉可以制備純凈的銨明礬，制備過程如下圖，下面相關(guān)說法錯誤的是
    A. 為加快操作I的速率實驗時采用抽濾，常用玻璃纖維替代濾紙
    B. 操作I的基本過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
    C. 使用NaOH和BaCl2試劑可以檢驗銨明礬的三種離子
    D. 若氣體a通入到飽和的純堿溶液中會有晶體析出，該晶體與固體a相同
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】C
    【解析】玻璃纖維性質(zhì)穩(wěn)定，且韌性比濾紙的韌性好，可以替代使用，加快抽濾速率， A正確；碳酸氫銨飽和液與硫酸鈉溶液混合反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和硫酸銨，然后制成高溫時的飽和液，進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥操作，可以得到碳酸氫鈉固體，B正確；銨根離子和NaOH反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨和鋁離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，而鋁離子直接與NaOH反應(yīng)也可產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，因此無法確定銨根離子存在，C錯誤；氣體a為二氧化碳，通入到飽和的純堿溶液中會有產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體析出，與固體a成分相同，D正確；正確選項C。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列元素中不屬于主族元素的是
    A.碘B.砷C.鋇D.鐵
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：
    ①6.72 L CH4　②3.01×1023個HCl分子　③2.404×1023個H2S分子�、�0.2 mol NH3
    a.物質(zhì)的量由小到大的順序_____________________________________
    b.質(zhì)量由小到大的順序_________________________________________
    （2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。
    （3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中：混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________，對氫氣的相對密度是________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】CO 易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5； [Cu(NH3)2]Ac 溶液用于除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3] Ac·CO （式中Ac-代表醋酸根）。請回答下列問題：
    （1）C、N、O的第一電離能最大的是_____________，原因是___________________________。基態(tài)Fe 原子的價電子排布圖為___________________________。
    （2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_____________，羰基鐵的結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)該圖可知CO作為配位體是以__________原子為配位原子與Fe原子結(jié)合。
    （3）離子水化能是氣態(tài)離子溶于大量水中成為無限稀釋溶液時釋放的能量。離子在溶液中的穩(wěn)定性可以從離子的大小、電荷、水化能等因素來解釋。Cu2+和Cu+的水化能分別是-2121kJ·mol-1和-582 kJ·mol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+穩(wěn)定的原因是_______________________________。[Cu(NH3)2]+在水溶液中相對穩(wěn)定，在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的雜化類型是________________________________。
    （4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反應(yīng)中，肯定有形成________________。
    a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d. σ鍵
    （5）鈣銅合金的晶體結(jié)構(gòu)可看成(a) (b) 兩種原子層交替堆積排列而成圖(c)，則該合金六方晶胞（即平行六面體晶胞）中含為Cu________個。已知同層的Ca-Cu的距離為294pm，根據(jù)圖示求同層相鄰Ca-Ca的距離__________pm （已知=1.73 計算結(jié)果保留整數(shù)）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某有機物M 分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，其中原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵或叁鍵。關(guān)于該有機物M的說法正確的是
    A. 難溶于水，易溶解于燒堿溶液
    B. 同一平面上最多有6個原子
    C. 含有不飽和鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
    D. 分子中含有兩種官能團
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】25℃某二元堿B(OH)2水溶液中，B2+、B(OH)+和B(OH)2三者各自的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(已知多元堿的電離是逐級進行的)
    A. Kb2[B(OH)2]的數(shù)量級為10-8
    B. 在B(OH)Cl溶液中c(OH-)>c(H+)
    C. 等物質(zhì)的量的BCl2和B(OH)Cl混合溶液中δ(B2+)<δ[B(OH)+]
    D. B(OH)Cl溶液中，若c[B(OH)2]+2c(B2+)+c(H+)-c(OH-)，則δ[B(OH)2]=δ[B(OH)+]
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))（ ）
    A.3種B.4種C.5種D.6種
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是( )
    A.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－
    C.K＋、Cl－、I-、NO3－D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】過氧化氫其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。
    Ⅰ．過氧化氫性質(zhì)實驗
    （1）酸性條件下H2O2可將水中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3+，由此說明H2O2具有___________性。請寫出該反應(yīng)離子方程式：  。
    （2）已知H2O2是一種二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；則H2O2的電離方程式為  ，常溫下1mol·L-1的H2O2溶液的pH為  。
    Ⅱ．過氧化氫含量的實驗測定
    興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L－1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
    （3）滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________。
    （4）用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
    第一次
    第二次
    第三次
    第四次
    體積(mL)
    17.10
    18.10
    18.00
    17.90
    計算試樣中過氧化氫的濃度為__________mol·L－1。
    （5）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果________(“偏高”“偏低”或“不變”)。
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案