下列化學方程式中,Q1.Q2.Q3表示反應所放出的熱量:① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ, ② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ,③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ,其中Q1.Q2.Q3的大小關系為A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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下列化學方程式中,Q₁、Q₂、Q₃表示反應所放出的熱量：

① 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) + Q₁ kJ； ② 2 H₂ (g) + O₂ (g) = 2 H₂O (l) + Q₂ kJ；

③ H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) = H₂O (g) + Q₃ kJ；

其中Q₁、Q₂、Q₃的大小關系為

A．Q₁ = Q₂ = Q₃　　 B．2Q₃ = Q₁ < Q₂C．Q₃ < Q₂ < Q₁　　 D．Q₁ < Q₂ < 3Q₃

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在相同溫度下，下列三個熱化學方程式中Q值的關系是（　�。�
（1）2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+Q₁
（2）2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+Q₂
（3）H₂（g）+

O₂（g）→H₂O（g）+Q₃．

A．Q₁＞Q₂=Q₃

B．Q₁=Q₂=Q₃

C．Q₂＞Q₁=2Q₃

D．Q₁=Q₃=

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol^-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol^-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．（單位：kJ?mol^-1）

	鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	C-F	427
H-N	393	H-O	？	H-F	565
C-Cl	330	H-S	339	H-Cl	431
C-O	347	C-I	218	H-Br	366

閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）你認為鍵能與物質的熱穩(wěn)定性的關系是：

鍵能越大，物質的熱穩(wěn)定性越強

．
所以CF₄的化學穩(wěn)定性比CCl₄

強

（填“強”或“差”或“相同”）
（2）結合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol^-1；通過計算確定熱化學方程式中Q的值為

183

．
（3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結構方面得到什么結論：

原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大

．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：

393

kJ?mol^-1＜E_（H-O）＜

565

kJ?mol^-1．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如：H(g)+I(g)→H-I(g)+297kJ 即H-I鍵的鍵能為297kJ·mol^-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量�；瘜W反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）

閱讀上述信息，回答下列問題：
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl₄的穩(wěn)定性____（填“大于”或“小于”）CF₄的穩(wěn)定性。試預測C-Br鍵的鍵能范圍____<C-Br鍵能<____。
(2)結合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-QkJ/mol；通過計算確定熱化學方程式中Q的值為________。由熱化學方程式2H₂(g)+S₂(s)=2H₂S(g) △H=-224. 5kJ/mol，以及表中數(shù)值可計算出1mol
S₂(s)氣化時將____（填“吸收”或“放出”）____kJ熱量。
(3)共價鍵的極性強弱對化學反應有很大的影響。鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應時，RF、
RCl、RBr、RI(R相同)的反應活性由大到小的順序是____________。
(4)有人認為：H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，所以H₂O的熔沸點高于H₂S的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋：________________。
(5)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結論：
①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）______（填“能”或“不能”）。
②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固____（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）

（1）右圖是298K時N₂與H₂反應過程中能

量變化的曲線圖。則該反應的熱化學方程式為：

______ ________________________。

（2）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297kJ，即H－I鍵的鍵能為297kJ·mol^－¹，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297kJ的熱量�；瘜W反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。(單位：kJ·mol^－¹)

	鍵能		鍵能		鍵能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464

閱讀上述信息，回答下列問題：

①你認為鍵能與物質的熱穩(wěn)定性的關系是：

________________________________________________________________。

②結合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) △H＝－Q kJ· mol^－¹；通過計算確定熱化學方程式中Q的值為 ___ 。

③有人認為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H₂O的熔沸點高于H₂S的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋：

。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省宿遷市沭陽縣高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

	鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	C-F	427
H-N	393	H-O	？	H-F	565
C-Cl	330	H-S	339	H-Cl	431
C-O	347	C-I	218	H-Br	366

閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）你認為鍵能與物質的熱穩(wěn)定性的關系是：______．
所以CF₄的化學穩(wěn)定性比CCl₄______（填“強”或“差”或“相同”）
（2）結合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol^-1；通過計算確定熱化學方程式中Q的值為______．
（3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結構方面得到什么結論：______．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：______kJ?mol^-1＜E_（H-O）＜______kJ?mol^-1．

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