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    下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中不正確的是
    A．FeCl2中有CuCl2（鐵粉）B．KCl中有雜質(zhì)K2SO4（氯化鋇）
    C．N2中混有O2（灼熱的銅粉）D．CO2中混有HCl（氫氧化鈉溶液）
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    D

    試題分析：D、氫氧化鈉不但除去了氯化氫，也吸收了二氧化碳氣體。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是(     )。
    A．①③　　　B．②③　　　C．②④　　　D．①②
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    某化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，可從樣品中提取粗產(chǎn)品：

    下列說法錯誤的是
    A．步驟（1）需要過濾裝置B．步驟（2）需要用到分液漏斗
    C．步驟（3）需要用到坩堝D．步驟（4）需要蒸餾裝置
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl2 ? 2H2O，工藝流程如下：

    已知： ① 常溫下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分別是3.4、12.4； 
    ② BaCO3的相對分子質(zhì)量是197； BaCl2 ? 2H2O的相對分子質(zhì)量是244； 
    （1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________
    （2）高溫下，SiCl4 (g) 用H2還原可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時吸收
    59 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________
    （3）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是：
    ①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2     ②_______________________________
    （4）生成濾渣A的離子方程式________________________________________
    （5）BaCl2濾液經(jīng)__________、_________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2 ? 2H2O
    （6）10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2 ? 2H2O___________噸。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    海水綜合利用的工藝流程圖如下：

    （l）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2            、          或H2、               。
    （2）步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，其目的是             。
    （3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為            ，反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是                         。
    （4）分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟為：
    a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
    b．將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；
    c．在Mg(OH)2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)品得到MgCl2· 6H2O; 
    d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
    ①步驟d中的“一定條件”指的是                      ，目的是               ; 
    ②有同學(xué)認為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)簡約性原則：你是否同意該同學(xué)的想法并說明理由：                    。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。
    從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

    （1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為                  。
    （2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）                    。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。
    （3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。
    （4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是
    ____________________________________________________________。
    （5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是______（填序號）。
    A．c(Na+) = 2c(CO32-)B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)
    C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)D．c(OH-) - c(H+)＝c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。
    所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
    該小組探究過程如下：
    ●查閱資料：
    ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
    ②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
    ③Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O
    ④Zn2+易形成絡(luò)合物如［Zn(NH3)4］2+，該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+
    ●提出假設(shè)：
    （1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁元素；
    假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅元素；
    假設(shè)③：                                       。
    ●實驗探究：
    甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：

    乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：

    （2）試劑M是________________；沉淀B是              。
    （3）丙同學(xué)認為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是                 。
    （4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量，他的方法是                。
    （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。
    （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是__________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），

    下列有關(guān)說法正確的是（   ）
    A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
    B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取
    C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
    D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    不用其它試劑鑒別①KNO3②Ba(OH)2 ③MgCl2 ④CuSO4四種溶液，正確的鑒別順序是 (     )
    A．①④③②B．④③①②C．④②③①D．②①③④
    

			
    

			
    
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