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    精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
    A.中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br、HCO3-
    B.澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
    C.c(OH-)< 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-
    D.1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】
    A. Fe3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應生成沉淀和氣體，不能大量共存，故A不選；
    B.該組離子之間不反應，可大量共存，故B選； 
    C. 常溫下，KW=1×10-14，所以c(OH-)< 的溶液顯酸性，H+與ClO-，H+與F-結合生成弱電解質，不能大量共存，故C不選；
    D. H+、Fe2+、NO3-三種離子之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D不選；
    故答案選B。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】為比較和對分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖中甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是　　 
    A. 圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小
    B. 若圖甲所示實驗中反應速率為①＞②，則說明一定比對分解的催化效果好
    C. 用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間
    D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】己知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時產生的CO2和，H2O的物質的量之比為1：1，A的相對分子量小于30。在如圖所示的變化中，中間產物C跟葡萄糖一樣也能銀新制的Cu(OH)2發(fā)生反應產生磚紅色沉淀，E有香味，F是高分子化合物(反應條件未寫出)。
    寫出下列各步變化的化學方程式及反應類型。
    反應①______；_______________
    反應②______；________________
    反應④______；___________________
    反應⑤______；________________
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】按要求完成下列各題：
    （1）KOH的電子式:____________， CH(CH3)3的名稱為:______________。
    （2）有五種物質 ：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④鹽酸、⑤SO2，其中弱電解質是______（填序號，下同） ，非電解質是________________。
    （3）鈉與水反應的化學方程式為：_____________________。
    已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應的離子方程式：_________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
    A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－+ Cl2 = Br2+ 2Cl－
    B.向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量KOH溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
    C.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2 + 2OH- = NO3- + NO2- + H2O
    D.用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O  Cl2↑ + H2↑ + 2OH-
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:
    (1)儀器①的名稱__________。
    (2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用_______(填字母，下同)。
    (3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用_______。
    (4)用CCl4提取碘水中的碘單質應選用_______
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列說法中正確的是
    A.在粗銅的精煉過程中，若電路中轉移1 mol 電子，則陽極質量一定減少了32 g
    B.反應8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，則該反應一定能自發(fā)進行
    C.1.2g的金剛石和12g 的SiO2分別含有0.4mol的C-C鍵與0.4mol 的Si-O 鍵
    D.常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體（溶液溫度沒有變化），溶液中 的值增大
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
    A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
    B. N2、H2和NH3的物質的量分數不再改變
    C. N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍
    D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】將有銅的印刷線路板浸入200 mL氯化鐵濃溶液中，有19.2 g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入16.8 g鐵粉，經充分反應，溶液中還存在9.6 g不溶解的物質。（設溶液體積不變）。請回答下列問題：
    （1）充分反應后，溶液中存在9.6 g不溶物的成分為____。
    （2）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為_____。
    （3）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大�。�______。
    （4）試計算最后溶液中Fe2+的物質的量濃度____mol·L-1。
    

			
    

			
    
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